1 . 下列有关分子中杂化类型和空间结构的分析不正确的是

A．中心原子的价层电子对数为5

B．和分子中S原子均采取杂化，具有相同的VSEPR模型

C．化合物的立体构型为V形

D．吡啶（）中含有与苯类似的大键，其N原子的孤电子对占据2p轨道

4 . 下列关系错误的是

A．键角∠HNH的大小：

B．沸点：溴苯>正己烷>新戊烷

C．充分燃烧时火焰亮度：

D．电负性：F>O>N>H

6 . 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，含杂质CaCO₃、FeCO₃、NiCO₃)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

已知常温下，溶度积常数(K_sp)如下表：
(1)基态Mn²⁺的价层电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。
(2)“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有___________(答两条)，该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是___________。
(3)“酸浸”过程中，MnO₂发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)常温下，加稀氨水时调pH约为4，则滤渣2的主要成分是___________。
(5)“除杂1”时加入适量的(NH₄)₂S，除去的主要离子为___________，过滤后得到的滤液中，则其的范围是___________。

7 . 、常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。请回答下列问题：
(1)的VSEPR模型是______。已知中P原子的d能级参与杂化，分子呈三角双锥形（如图甲），由此推知中P的杂化类型为______（填标号）。

A．       B．       C．       D．
(2)已知，①    kJ⋅mol，
②    kJ⋅mol（）。
则   ______（用含a、b、c的式子表示）kJ⋅mol。
(3)实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R为常数，为活化能，T为绝对温度）。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是____________。
②将2n mol和n mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a mol，如果此时移走n mol和0.5n mol ，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为______（填标号）。
A．mol       B．mol       C．mol       D．0.5a molmol
(4)向恒容密闭容器中投入0.2 mol 和0.2 mol ，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。

①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是____________；曲线c改变的条件可能是____________。
②曲线b条件下，该反应平衡常数（）为______。[提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。]