2 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：	B．该阳离子中心离子的配位数为6
C．氢化物的沸点：	D．两种配体中的键角：

3 . 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

B．中Al原子采用杂化，离子的空间构型为平面正方形

C．的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为

D．（）中S和P原子最外层均满足8电子稳定结构

4 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．与的键角相等

B．和均为非极性分子

C．和的空间构型均为平面三角形

D．和的VSEPR模型均为四面体

5 . 下列化学用语或说法中正确的是

A．的名称：3-甲基丁烷

B．总共含有4个能级的能层符号：

C．的VSEPR模型为：

D．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：

7 . 北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼为推进剂(燃料)、为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。偏二甲肼的制备方法为：，下列说法正确的是

A．的VSEPR模型：

B．偏二甲肼中的原子的杂化轨道类型：

C．的键电子云轮廓图：

D．的形成过程为：

8 . 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性：	B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．和空间结构均为三角锥形

9 . 硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO₂废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   =-196.6 kJ·mol^-1。工业制硫酸尾气中的SO₂可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO₂又可循环利用。下列有关SO₂、SO₃、SO、H₂SO₄的说法正确的是

A．SO2转化为SO3时没有破坏共价键

B．SO3的空间构型为三角锥形

C．SO与SO3中的键角相等

D．硫酸的结构为：，可以推测H2SO4分子间能形成氢键

10 . 完成下列问题
(1)H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为___________。
(2)H₂S溶液中H₂S、HS^-、S^2-含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图计算H₂S的K_a2=___________。

(3)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键
键能/ kJ∙mol-1	413	745	436	1075

则该反应的△H=___________。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A”或“B")。
(4)用0.1 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。V₁和V₂关系：V₁_______V₂(填“＞”“=”或“＜”)。
(5)25℃时，amol/L的醋酸与0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为___________。(用含a的代数式表示)。