1 . 近日，科学家利用铁配合物催化氮气选择性转化成肼。铁配合物结构如图所示(Et为乙基：-CH₂CH₃)。

回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式___________，微粒半径Fe___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)所含元素中，电负性最大的元素是___________。P原子的杂化类型是___________。
(3)和的相对分子质量相同，但是常温常压下，呈液态，而呈气态，其主要原因是___________。
(4)的VSEPR模型为___________。写出N₂的一种等电子体___________。
(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，六棱柱底边的边长为，高为，该晶体中Fe、N原子个数最简比为___________。该晶体的密度为___________(只列计算式)。

2 . 下列化学用语错误的是

A．TNT的结构简式：	B．基态的简化电子排布式：
C．的VSEPR模型：	D．的电子式：

3 . 下列化学用语表达正确的是

A．基态离子的价电子排布图为

B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：

C．分子的球棍模型：

D．的电子式：

4 . 实验室中常用NaOH对NO、NO₂的尾气进行吸收，反应方程式NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，下列说法错误的是

A．NaNO2中既有共价键也有离子键

B．氮原子的价层电子轨道表示式

C．水的VSEPR模型为四面体形

D．NO、NO2均为酸性氧化物

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的价电子排布式可表示为nsⁿnpⁿ⁺¹，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在短周期中最大，Y、W同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z<Y<W	B．简单气态氢化物的稳定性：X<Y<W
C．元素的第一电离能：X<Y	D．的VSEPR模型为平面三角形

7 . 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

B．中Al原子采用杂化，离子的空间构型为平面正方形

C．的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为

D．（）中S和P原子最外层均满足8电子稳定结构

8 . 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性：	B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．和空间结构均为三角锥形

9 . 硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO₂废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   =-196.6 kJ·mol^-1。工业制硫酸尾气中的SO₂可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO₂又可循环利用。下列有关SO₂、SO₃、SO、H₂SO₄的说法正确的是

A．SO2转化为SO3时没有破坏共价键

B．SO3的空间构型为三角锥形

C．SO与SO3中的键角相等

D．硫酸的结构为：，可以推测H2SO4分子间能形成氢键

10 . 下列粒子的中心原子的孤电子对数或空间结构错误的是

选项	粒子	中心原子的孤电子对数	粒子的空间结构
A		0	平面三角形
B		1	V形
C		1	三角锥形
D		0	正四面体形

A．A

B．B

C．C

D．D