1 . 氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：
(1)已知NO与CO₂互为等电子体，NO的结构式为_______，中心原子N的杂化方式为_______。
(2)NH₄BF₄(四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是________。

A．核素15N的中子数为7	B．F元素位于元素周期表p区
C．BF的空间构型为正四面体形	D．NH4BF4中存在离子键、共价键、氢键和范德华力

(3)向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄，其中1mol阳离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有σ键数目为________。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为________(填化学式)。
(4)请从结构角度解释HNO₃的酸性比HNO₂强的原因________。

4 . 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：
(1)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了___________。都是重要的有机反应中间体。的空间构型分别为___________、___________。
(2)类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是___________。
(3)中孤电子对与键比值为___________，碳原子的杂化方式为___________。
(4)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图1所示，其中原子A的坐标参数为
①原子B的坐标参数为___________。
②若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为___________cm。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞如图2所示(其中实心球为磷原子)，磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图3中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置___________。

5 . 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①基态铁离子的核外电子填充在___________个原子轨道中；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________；
③此配离子中含有的化学键类型为___________。
A．离子键　　B．金属键　　C．共价键　　D．配位键　　E．σ键　　F．π键
(2)与钴盐形成的配离子可用于检验的存在。离子的VSEPR模型名称为___________。
(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物和，其中适合作录音带磁粉原料的是___________。
(4)锰的一种配合物的化学式为。已知：原子个数和价电子总数分别对应相等的分子、离子或基团称为等电子体。请写出两种与互为等电子体的微粒___________(请写出一个分子和一个离子)。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为___________，已知晶胞密度为ρg/cm，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为___________cm(列计算式)。