1 . 锰酸锂(LiMn₂O₄) 可作为某锂离子电池的正极材料，工业上利用软锰矿浆(主要成分为 MnO₂，含少量 Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂。等杂质)吸收含硫烟气(主要成分 SO₂) 制备锰酸锂，生产流程如图所示：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强；
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2．7	7．6	3．4	7．7
完全沉淀	3．7	9．6	4．7	9．8

(1)含硫烟气中 SO₂的VSEPR模型为___________。
(2)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是___________。
(3)请写出含硫烟气在通入软锰矿浆后与 MnO₂发生反应的化学方程式：___________。
(4)滤液1中所含金属阳离子除以外还有___________(填离子符号)。
(5)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收 Al(OH)₃的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入___________，再加入NaOH溶液调节pH范围为___________，过滤得到滤液 2 和滤渣，请设计实验方案由滤渣制得纯净 Al(OH)₃[Al(OH)₃在 pH≥12时溶解]的实验方案：___________。
(6)在实际生产中， Li₂CO₃与 MnO₂按物质的量之比1：4混合均匀在 600℃~750℃制取 LiMn₂O₄，请写出该反应的化学方程式：___________。
(7)为测定锰酸锂的纯度， 取2.00g产品置于锥形瓶中， 向其中加入2.68g Na₂C₂O₄和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol/L KMnO₄标准溶液滴定未反应完的 H₂C₂O₄，到达滴定终点时消耗标准 KMnO₄溶液20.00mL，已知：则该产品中锰酸锂的质量分数为___________。

2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的价电子排布式可表示为nsⁿnpⁿ⁺¹，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在短周期中最大，Y、W同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z<Y<W	B．简单气态氢化物的稳定性：X<Y<W
C．元素的第一电离能：X<Y	D．的VSEPR模型为平面三角形

3 . 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性：	B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．和空间结构均为三角锥形

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子价电子层能级有一对成对电子，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．气态氢化物的稳定性：

C．X与Z组成的化合物肯定含有共价键

D．X与R组成的化合物VSEPR模型一定和的一样

5 . 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。液态可以作制冷剂，是地壳中含量最多的元素。与同主族，是同周期原子半径最小的主族元素。下列说法正确的是

A．分子空间结构为平面正三角形	B．最高化合价：
C．与组成的一种化合物可以用作消毒剂	D．和元素对应单质的晶体类型相同

6 . MBTH(熔点)常用于检测室内空气中甲醛(HCHO)含量，结构如图所示：
   
回答下列问题
(1)甲醛所含元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，基态原子的价层电子轨道表示式为___________
(2)甲醛分子的VSEPR模型为___________，甲醛沸点(19.5℃)低于甲醇沸点(64.8℃)，其原因是___________。
(3)甲醛能和一些极性试剂如进行加成反应(氢原子加到电负性相对大的氧原子上)，该反应的化学方程式为___________。
(4)MBTH分子中碳原子采取的杂化类型为___________，基态原子核外电子有___________种空间运动状态(原子轨道)。
(5)与的比较，熔点更高的是___________。
(6)下列现代分析手段中，可用于检测MBTH的分子结构的是___________。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．元素分析

D．红外光谱

7 . 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：	B．分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：	D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞R＞X＞Y

B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R

C．X与Z组成的化合物肯定含有共价键

D．X与R组成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一样

9 . 我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键

B．Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化

C．元素第一电离能：Y<Z

D．该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键