名校
1 . Ⅰ．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______ ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______ 形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是______ 。
(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______ 。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______ 形，其中共价键的类型有______ 种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______
Ⅱ．
(5)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______ 。
(6)CaCN2是离子化合物。各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是______ 。
(7)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______ 。
Ⅲ．
(8)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为______ 。
(9)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为______ (填化学式。下同)。还原性由强到弱的顺序为______ 。键角由大到小的顺序为______ 。
| H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
| 熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
| 沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为
(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是
(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为
Ⅱ．
(5)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是
(6)CaCN2是离子化合物。各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是
(7)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是
Ⅲ．
(8)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为
(9)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
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2024-01-15更新
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149次组卷
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2卷引用：辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：
(1)已知NO
与CO2互为等电子体，NO的结构式为_______ ，中心原子N的杂化方式为_______ 。
(2)NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是________ 。
(3)向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，其中1mol阳离子[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数目为________ 。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为________ (填化学式)。
(4)请从结构角度解释HNO3的酸性比HNO2强的原因________ 。
(1)已知NO
与CO2互为等电子体，NO的结构式为(2)NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是
| A．核素15N的中子数为7 | B．F元素位于元素周期表p区 |
C．BF 的空间构型为正四面体形 | D．NH4BF4中存在离子键、共价键、氢键和范德华力 |
(4)请从结构角度解释HNO3的酸性比HNO2强的原因
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解题方法
3 . 硼、钾和硒(
)在化工行业中有重要用途，请回答下列问题。
(1)X是一种抗癌新药，其结构如下：_______ 。
②关于化合物X，下列说法正确的是_______ 。
A．碳、硒元素的杂化方式均为
B．元素电负性大小
C．能量最低的激发态
原子的电子排布式：
D．该新药中有8种不同化学环境的碳
(2)氨硼烷(
)具有良好的储氢能力，分子中有配位键。则氨硼烷中
的键角___________ (填“>”“<”或“=”)
的键角，理由是___________ 。
(3)某化合物晶体晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为
。该晶体中与
最近且距离相等的
有___________ 个，晶体的密度为_______ 
(列出计算式，用
表示阿伏加德罗常数)。
)在化工行业中有重要用途，请回答下列问题。(1)X是一种抗癌新药，其结构如下：
②关于化合物X，下列说法正确的是
A．碳、硒元素的杂化方式均为
B．元素电负性大小
C．能量最低的激发态
原子的电子排布式：D．该新药中有8种不同化学环境的碳
(2)氨硼烷(
)具有良好的储氢能力，分子中有配位键。则氨硼烷中的键角的键角，理由是(3)某化合物晶体晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为
。该晶体中与最近且距离相等的有(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。
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解题方法
4 . Cr、Fe、Co、Ni、Zn等金属元素的合金及其相关化合物用途非常广泛。
(1)Cr元素在周期表中的位置______ ；其原子核外未成对电子数为______ 。
(2)FeSO4可用作污水处理的混凝剂，硫元素的原子核外有______ 种不同能量的电子，
的空间构型为______ 。
(3)Co、Ni两种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______ 。(用化学式表示)
(4)
是铬(Ⅲ)的一种配合物，1mol
中含有
键的数目为______ 。
(5)+6价铬的化合物毒性较大，常用
将酸性废液中的
还原成
，该反应的离子方程式为______ 。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有______ 个。晶胞棱长为a pm，密度为______ 
(表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)Cr元素在周期表中的位置
(2)FeSO4可用作污水处理的混凝剂，硫元素的原子核外有
的空间构型为(3)Co、Ni两种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为
(4)
是铬(Ⅲ)的一种配合物，1mol中含有键的数目为(5)+6价铬的化合物毒性较大，常用
将酸性废液中的还原成，该反应的离子方程式为(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有
(表示阿伏加德罗常数的值)。
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5 . 钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置是___________ 。
(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H2O)6]Cl3，1mol该物质中含有σ键的数目为___________ NA，配体H2O的VSEPR模型是___________ 。
(3)常温下，TiCl4是易溶于CCl4.易挥发的无色液体。TiCl4挥发过程中破坏的作用力类型是___________ 。
(4)已知：TiCl4(g)+O2(g)⇌TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1 I
2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1 Ⅱ
①TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________ 。升高温度对该反应的影响为___________ 。
②t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2发生反应I．5min时达到平衡，测得TiO2的物质的量为0.2mol。0~5min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=___________ ，TiCl4的平衡转化率为___________ 。
(5)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体结构与NaCl相同，则该晶体中阳离子的配位数为___________ 。已知该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度为___________ g/cm3(写出表达式即可)。
(1)钛在周期表中的位置是
(2)钛的一种常见化合物是[Ti(H2O)6]Cl3，1mol该物质中含有σ键的数目为
(3)常温下，TiCl4是易溶于CCl4.易挥发的无色液体。TiCl4挥发过程中破坏的作用力类型是
(4)已知：TiCl4(g)+O2(g)⇌TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1 I
2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1 Ⅱ
①TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为
②t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2发生反应I．5min时达到平衡，测得TiO2的物质的量为0.2mol。0~5min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=
(5)氮化钛(TiN)晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体结构与NaCl相同，则该晶体中阳离子的配位数为
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解题方法
6 . 氮、硫、氯、碳、氧、氢等是常见的非金属元素，它们可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。
(1)
气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键： 分子中硫原子的____________ 轨道与氢原子的s轨道重叠形成_________ 键。
(2)
、
、
是中学化学中常见微粒，其中属于极性分子的是___________ ，三种微粒的键角由大到小的顺序是________ 。
(3)
分子中所有原子均满足8电子构型，则中心原子的杂化方式为_____________ 。
(4)如图所示为Zn的四种卤化物的熔点，据此判断
的晶体类型为__________ ，
微粒间的作用力为_____________ 。
(5)苯胺(
)与甲苯(
)的熔沸点如下表：
苯胺和甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是_________ ；实验室可以采取下面的装置对苯胺和甲苯的混合物进行分离：
仪器a的名称为_________ ，仪器b的名称为______ ，该实验装置中有________ 处错误
(1)
气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键： 分子中硫原子的(2)
、、是中学化学中常见微粒，其中属于极性分子的是(3)
分子中所有原子均满足8电子构型，则中心原子的杂化方式为(4)如图所示为Zn的四种卤化物的熔点，据此判断
的晶体类型为微粒间的作用力为(5)苯胺(
)与甲苯( )的熔沸点如下表：熔点 | 沸点 | |
苯胺 | -5.9℃ | 184.4℃ |
甲苯 | -95.0℃ | 110.6℃ |
仪器a的名称为
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解题方法
7 . 水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述正确的是
A．[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中 的空间构型为平面三角型 |
| B．[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中存在离子键、配位键和极性共价键 |
| C．NH3分子中H-N-H键的角小于H2O分子中H-O-H键的健角 |
| D．NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3>H2O |
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解题方法
8 . 由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
.
.
.
.
其中能量最低的是_______ (填字母)。
(2)C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______ ；H2S的键角比H2O的键角_______ (填“大”或“小”)
(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_______ mol； 碳原子杂化方式是_______ ；
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_______ 。
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
钙钛矿的化学式为_______ ，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是_______ cm(已知晶胞参数为anm)。
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
. . . . 其中能量最低的是
(2)C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为
(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
①l mol三氮唑中所含σ键的数目为
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
钙钛矿的化学式为
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2023-08-27更新
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71次组卷
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2卷引用：陕西省汉中中学2024届高三上学期8月质量检测化学试题
名校
解题方法
9 . 三卤化氮(
)如
、
等有广泛的用途。是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，可用于面粉的漂白和杀菌。回答下面问题：
(1)锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式
，可知锑在元素周期表的位置是___________ 。基态锑原子中有___________ 个未成对电子，这些未成对电子具有___________ (填“相同”或“不同”)的自旋状态。
(2)元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是___________ ，原子半径由大到小的顺序是___________ 。
(3)液晶显示器材料因含微量杂质元素铬(Cr)而呈浅红色。基态铬原子的价层电子排布式为___________ 。液晶在放电过程中会产生
和
离子，其中N原子的杂化类型分别是___________ ，键角：___________ (填“<”或“=”或“>”)。
(4)已知热稳定性高于，解释其原因是___________ 。常温常压下为无色气体，为黄色油状液体，和价层电子对互斥模型均为___________ ，和的分子空间构型均为___________ 。
(5)
的晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________ ；若该立方晶胞参数为apm，的摩尔质量用
，阿伏加德罗常数用来表示，则晶体的密度=___________ 
(写出表达式)。
)如、等有广泛的用途。是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，可用于面粉的漂白和杀菌。回答下面问题：(1)锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式
，可知锑在元素周期表的位置是(2)元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是
(3)液晶显示器材料因含微量杂质元素铬(Cr)而呈浅红色。基态铬原子的价层电子排布式为
和离子，其中N原子的杂化类型分别是(填“<”或“=”或“>”)。(4)已知热稳定性
高于，解释其原因是为无色气体，为黄色油状液体，和价层电子对互斥模型均为和的分子空间构型均为(5)
的晶胞结构如图所示，X代表的离子是的摩尔质量用，阿伏加德罗常数用来表示，则晶体的密度=(写出表达式)。
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2023-05-14更新
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93次组卷
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3卷引用：河北省尚义县第一中学2022-2023学年高二下学期第三次阶段测试化学试题
名校
10 . Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心原子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是
| A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4 |
| B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区 |
| C．1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1mol沉淀 |
| D．该配合物中阴阳离子均呈正八面体构型 |
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2023-01-14更新
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409次组卷
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3卷引用：河北省唐山市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
