1 . 氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：
(1)已知NO与CO₂互为等电子体，NO的结构式为_______，中心原子N的杂化方式为_______。
(2)NH₄BF₄(四氟硼酸铵)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是________。

A．核素15N的中子数为7	B．F元素位于元素周期表p区
C．BF的空间构型为正四面体形	D．NH4BF4中存在离子键、共价键、氢键和范德华力

(3)向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄，其中1mol阳离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有σ键数目为________。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为________(填化学式)。
(4)请从结构角度解释HNO₃的酸性比HNO₂强的原因________。

2 . 氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的核外共有_________种不同运动状态的电子，氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_________位。
(2)已知NH₃分子的键角约为107°，而PH₃分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH₃的键角比PH₃的键角大的原因：______________
(3)乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)分子中氮原子轨道的杂化类型为_________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。