【推荐2】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式______________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，原子数目和价电子总数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。
(3)在CH₄和C₂H₂中，碳原子采取sp³杂化的分子是_________________。
(4)根据VSEPR理论预测ED₄^－离子的空间构型为________。
(5)B、C、D、E原子相互形成的常见化合物分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为______________________(任写1种)。

【推荐3】已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列问题：
(1)Z的核外电子排布式是_______。
(2)X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)QR₂分子中，Q原子采取_______杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式：_______。
(4)分子式为Q₂G₆R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是_______；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是_______。
(5)据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有_______个。

【推荐1】(1)计算下列分子或离子中带点“·”原子的价电子对数。
①CCl₄________；②BeCl₂________；③BCl₃________；④PCl₃________。
(2)计算下列微粒中带点“·”原子的孤电子对数。
①H₂S ________；②PCl₅________；③BF₃________；④NH₃________。

【推荐2】填空。
(1)OF₂分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。
(2)①V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子中S原子价层电子对数是___________对，分子的立体构型为___________；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________；SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为___________(填图1中字母)，该分子中含有___________个σ键。
   
②V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为___________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___________。
   
(3)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________。
②CS₂分子中，共价键的类型有___________，C原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。

【推荐3】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
(2)某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了__原理。

(3)F位于______族______区，其基态原子有______种运动状态。
(4)CD₃中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为______，检验E元素的方法是______。
(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为______，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的______。若已知该金属的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^-3(用字母表示)。

【推荐2】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是___(填元素符号，下同)，电负性最大的是__。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___，1molAB^-中含有π键的数目为___，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___(填字母)。
a.离子键          b.共价键          c.配位键          d.氢键             e.范德华力
(3)E²⁺的价层电子排布图为___，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp²杂化的分子有___(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为___，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是___(指明加成产物是何物质)。

【推荐1】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示：

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

TiF₄熔点高于其他三种卤化物，写出TiF₄的电子式_______；TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，其原因是_______。
(3)CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的_______区，晶胞中Ti⁴⁺的配位数是_______。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子CH₃NH，其晶胞如图(b)所示。有机碱CH₃NH中有配位键，提供空轨道的微粒是_______；图(a)中的Ca²⁺与图(b)中的_______空间位置相同。若图(b)中晶胞参数(边长)为anm，则晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）写出Cu原子价电子的轨道表达式：____________。BF₃的立体构型是____________。
（2）NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”， NaBH₄电子式为____________，其中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________。
（3）BH₃·NH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，结构如右图所示。 B原子的轨道杂化类型是____________。该物质中含有配位键，其中提供空轨道接受孤对电子的是____________。该物质易溶于水，其原因是____________。

（4）硼与氦形成类似苯的化合物B₃N₃H₆（硼氮苯），俗称无机苯。硼氮苯属于分子____________（填“极性”或“非极性”），一个硼氮苯分子中有____________个σ键，形成π键的电子由____________提供。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为____________，晶体密度d=____________g·cm^-3。