1 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．HClO分子的VSEPR模型为直线形

B．苯分子的空间填充模型：

C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

D．过程中形成的是发射光谱

2 . 下列化学用语或表述正确的是

A．中子数为1的氦核素：	B．的晶体类型：分子晶体
C．的共价键类型：键	D．的空间结构：平面三角形

3 . CuCl₂和SO₂发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于

B．标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4

C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2

D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为

4 . 铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答下列问题：
(1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Fe原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(2)水溶液中可水解生成双核阳离子，结构如图所示。该双核阳离子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)中的键角；若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是___________键(填“a”或“b”)。

(3)三硝酸六尿素合铁【】是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。该配合物中所含非金属元素的第一电离能从大到小的顺序为___________，的空间构型是___________；尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，主要原因是___________。
(4)有良好的磁性和光学性能，广泛应用于电子工业和材料工业。晶体中，围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中(如图所示)。则正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为___________，晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为___________(写出含和的计算表达式)。

7 . A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为_______，基态E元素原子价层电子排布图为_______。
(2)A的氢化物分子属于_______分子(填“极性或非极性”)，A与B形成的的空间构型为_______。
(3)火箭推动剂由和组成，加热反应时有元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______。基态未成对电子数为_______个。
(4)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为apm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______。

8 . 近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z.为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z

B．的VSEPR模型为三角锥形

C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种

D．X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应

10 . 下列化学用语或图示不正确的是

A．邻羟基苯甲酫分子内氢键：

B．水解的离子方程式：

C．分子中键的形成：

D．的VSEPR模型：