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1 . 下列说法正确的是
A.通过X射线衍射测定发现中存在,的空间结构为直线形 |
B.和两种阳离子的中心原子的价层电子对数相同 |
C.和分子中C原子的杂化方式相同 |
D.、、、的键角由大到小的顺序为 |
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解题方法
2 . 铁元素在地壳中含量丰富,应用广泛。回答下列问题:
(1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态,若有一种自旋状态用,则与之相反的用,称为电子的自旋磁量子数,基态Fe原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(2)水溶液中可水解生成双核阳离子,结构如图所示。该双核阳离子中键角___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)中的键角;若对水溶液进行加热,该双核阳离子内部首先断开的是___________ 键(填“a”或“b”)。(3)三硝酸六尿素合铁【】是一种重要的配合物,用作有机铁肥,简称铁氮肥。该配合物中所含非金属元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ ,的空间构型是___________ ;尿素晶体的熔点为132.7℃,比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃,主要原因是___________ 。
(4)有良好的磁性和光学性能,广泛应用于电子工业和材料工业。晶体中,围成正四面体空隙(如:1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如:3、6、7、8、9、12围成),中有一半的填充在正四面体空隙中,和另一半填充在正八面体空隙中(如图所示)。则正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为___________ ,晶胞中有8个图示结构单元,该晶胞参数为apm,则晶体密度为___________ (写出含和的计算表达式)。
(1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态,若有一种自旋状态用,则与之相反的用,称为电子的自旋磁量子数,基态Fe原子核外电子自旋磁量子数的代数和为
(2)水溶液中可水解生成双核阳离子,结构如图所示。该双核阳离子中键角
(4)有良好的磁性和光学性能,广泛应用于电子工业和材料工业。晶体中,围成正四面体空隙(如:1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如:3、6、7、8、9、12围成),中有一半的填充在正四面体空隙中,和另一半填充在正八面体空隙中(如图所示)。则正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为
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解题方法
3 . 按要求填空:
(1)元素O与Se同主族,电负性O___________ Se(选填“>”、“<”、“=”),基态Se原子价层电子空间运动状态有___________ 种。
(2)离子的VSEPR模型为___________ ,离子空间构型为___________ 。
(3)6-氨基青霉烷酸 结构中S原子的杂化方式是___________ ,组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ 。
(4)1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是___________ ,π键的数目为___________ 。
(5)SiCl4是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为___________ 。SiCl4可发生水解反应,机理如下:含s、p、d轨道的杂化类型有:①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________ (填标号)。
(6)已知H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是___________ ,原因为___________ 。
(7)在分子中,键角∠HCO___________ (填“>”“<”或“=”)∠HCH,理由是___________ 。
(1)元素O与Se同主族,电负性O
(2)离子的VSEPR模型为
(3)6-氨基青霉烷酸 结构中S原子的杂化方式是
(4)1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是
(5)SiCl4是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为
(6)已知H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是
(7)在分子中,键角∠HCO
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4 . 下列有关化学用语正确的是
A.中的键电子云轮廓图: |
B.空间结构与VSEPR模型都是平面三角形 |
C.分子的球棍模型: |
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图: |
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解题方法
5 . 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
①标准状况下,和的混合气体中含有的π键数为
④6.2g白磷所含σ键的数目为
⑤0.25mol中氙的价层电子对数为
⑥46g中杂化的原子数为
⑦1mol分子中,S原子的价层电子对数目为
①标准状况下,和的混合气体中含有的π键数为
②32g 单质(分子结构:)中,数目为
③1mol HCN中含有π键的数目为④6.2g白磷所含σ键的数目为
⑤0.25mol中氙的价层电子对数为
⑥46g中杂化的原子数为
⑦1mol分子中,S原子的价层电子对数目为
A.①③⑤⑦ | B.①②④⑤ | C.①④⑦ | D.①②③⑥ |
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解题方法
6 . 下列表达方式或说法正确的是
A.、、、HCl四分子中孤电子对最多的是 |
B.氯化铵的电子式: |
C.电负性和第一电离能的大小均可作为判断元素性质强弱的依据 |
D.金属锌比铜活泼,因此Zn的第一电离能小于Cu |
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解题方法
7 . 铜是生活中一种非常重要的金属,黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物,火法炼铜时涉及反应:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。
(1)O的轨道表示式为_______ ,其最高能级的原子轨道形状为_______ ,第一电离能:O_____ N(填“>”或“<”),Fe2+的价层电子排布式为______ 。
(2)SO2的VSEPR构型为_______ ,键角_______ H2O(填“>”或“<”);Cu元素位于周期表的________ 区,Cu和Zn的部分电离能数据如表所示,观察数据可知I2(Cu)>I2(Zn),对此,你的解释是______ 。
(3)我国科学家实现了铜催化剂将(CH3)2NCHO转化为N(CH3)3。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示:该反应的决速步骤的化学反应方程式可以表示为______ ;该反应在______ (填“高温”/“低温”/“任何温度”)下有自发性。
(1)O的轨道表示式为
(2)SO2的VSEPR构型为
元素 | Cu | Zn | |
电离能/(kJ•mol-1) | I1 | 746 | 906 |
I2 | 1985 | 1733 |
(3)我国科学家实现了铜催化剂将(CH3)2NCHO转化为N(CH3)3。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示:该反应的决速步骤的化学反应方程式可以表示为
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2024-03-10更新
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127次组卷
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2卷引用:四川省绵阳中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
名校
解题方法
8 . 下列化学用语表述正确的是
A.基态铬原子的价层电子排布式: |
B.用电子云轮廓图描述2Py原子轨道的形状: |
C.氨气分子的VSEPR模型: |
D.基态碳原子的核外电子轨道表示式为: |
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2024-01-22更新
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167次组卷
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2卷引用:四川省德阳外国语学校2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题
名校
解题方法
9 . 下列有关原子结构和元素性质的叙述中,正确的是
A.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点 |
B.第四周期元素中,基态锰原子价电子层中未成对电子数最多 |
C.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 |
D.价层电子对互斥理论中,键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 |
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2023-09-15更新
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143次组卷
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2卷引用:四川省泸州市泸县第一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
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解题方法
10 . 下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:
(1)表中属于ds区元素的是_______ (填元素符号)。BC的模型为_______ 。
(2)基态L原子的价电子排布图_______ ,同一周期且最外层电子数与L相同的元素有_______ 种。
(3)由A、B、C三元素形成的离子化合物中B原子的_______ 杂化轨道与A原子的_______ 轨道重叠形成_______ 键。
(4)上述元素中金属性最强的为_______ (填名称),其与C以原子个数比为1∶2形成化合物甲,则甲的电子式为_______ ,其中所含化学键类型为_______ 。
(5)工业上用电解法冶炼G的单质,阳极的电极反应式为_______ 。
(1)表中属于ds区元素的是
(2)基态L原子的价电子排布图
(3)由A、B、C三元素形成的离子化合物中B原子的
(4)上述元素中金属性最强的为
(5)工业上用电解法冶炼G的单质,阳极的电极反应式为
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2023-04-08更新
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157次组卷
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2卷引用:四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题