1 . 下列离子检验的方法正确的是

A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-

2 . 下列由实验现象推出的结论正确的是(　　)

A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I﹣

B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+

C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2+或Ca2+

D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na+无K+

3 . 下列离子检验方法不正确的是（）

A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+

D．某溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO32-或HCO3-

4 . 下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（       ）

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

B．取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH

C．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2

D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+

5 . 铋酸钠（NaBiO₃）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ.制取铋酸钠
制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水；浅黄色	难溶于水；白色

（1）C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的化学方程式为__。B装置的作用是__。
（2）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。
（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl₂，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭__；打开__。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。
Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为__。
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO₃产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用bmol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO₄^-(已知：H₂C₂O₄+MnO4^-—CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、c的代数式表示）。

6 . 溶液X中可能含有NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺和Fe³⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是（       ）

A．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊

B．Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在

C．若含有Fe3+，则一定含有Cl-

D．该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子

7 . 下列有关离子检验的描述正确的是（          ）
①向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则部分Na₂SO₃被氧化；
②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO₃^2-；
③检验溶液中是否含NH₄⁺：取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体；
④检验溶液中是否含有Fe²⁺：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象；
⑤在未知液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO₄^2-或SO₃^2-

A．①②③

B．①③

C．②④⑤

D．①③⑤

8 . 某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：
①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性；
②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰；
③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。
下列叙述错误的是（       ）

A．由实验可推测该白色固体为或

B．实验③发生的离子方程式可能为

C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式为：

D．由实验④可知可以和形成配合物而溶解

9 . 有一包白色固体粉末，其中可能含有KMnO₄、NaNO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体部分溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液于试管中，向该试管中加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定不含有的物质是__________(填化学式，下同)，一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是______________。
(2)写出下列步骤中发生的离子方程式：
①________
②________
④_______

10 . 某溶液中含如下离子组中的几种，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl₂ 溶液有白色沉淀生成， 再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入 CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含

B．原溶液中肯定含有

C．步骤Ⅱ中无色气体是 NO 气体，无 CO2 气体产生

D．为确定是否含有 Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀