2 . 下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A．向某无色溶液中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝色，说明溶液中含有

B．向某溶液中加入盐酸产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有

C．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其它现象，说明原溶液中一定含有

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体定是

3 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有
	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C	向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有
D	向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 碳酸亚铁(FeCO₃)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO₃的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO₃沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)FeCO₃在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)₃并进步转化为Fe₂O₃。写出FeCO₃在潮湿的空气中转化为Fe(OH)₃的化学方程式：__________________。
(4)某FeCO₃固体被部分氧化，为测定其中Fe³⁺的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。计算FeCO₃固体样品中Fe³⁺的质量分数，写出计算过程_________。

6 . 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：

下列说法错误的是

A．实验过程中有氧化还原反应发生

B．无法判断原溶液中是否含有

C．原溶液中一定不含、、、、、

D．原溶液中一定含有、、、

7 . Ⅰ.现有某固体混合物，可能由中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。

(1)该固体混合物中一定含有___________。
(2)写出气体A通入后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式___________。
(3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某溶液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验：

(4)原溶液中一定不存在的离子是___________。
(5)沉淀C的成分是___________(写化学式)。
(6)写出加入过量时产生气体的离子方程式___________，检验产物中的阳离子所用试剂及现象为___________。

8 . 下列探究活动得出的结论正确的是

A．向某无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：该无色溶液中一定含有Cl﹣离子

B．向酸性高锰酸钾溶液中滴入FeI2溶液，溶液的紫红色褪去：Fe2＋离子具有还原性

C．向某盐溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀：该盐中含有SO离子

D．用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧时火焰为黄色：该溶液一定是钠盐溶液

9 . 研究小组对某溶液的成分进行检验，已知该水样只可能含有、、、、中的若干种离子，该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量稀硝酸溶液，有气泡产生；
②再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
下列说法正确的是

A．溶液中一定有、和，不含

B．溶液中只含有和

C．是否有还需要焰色反应来确定

D．溶液中一定有、和

10 . 黄铜矿的主要成份为，现有如下转化关系制备有关物质。

已知：沉淀D的摩尔质量为，只含2种元素。忽略黄铜矿中其它杂质成分。请回答：
(1)被足量氨水充分吸收后，再通入足量空气可得到一种氮肥，请写出的化学式：______。
(2)判断溶液B中溶质为______。
(3)试写出生成沉淀D的离子反应方程式：______。
(4)请设计实验检验溶液C中的阳离子______。