1 . 胆矾(CuSO₄·5H₂O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。
(1)制得的粗晶体中可能含有Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃ 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏水、稀硫酸、氨水、Ba(NO₃)₂ 溶液、BaCl₂ 溶液、AgNO₃ 溶液。请补充以下实验步骤：
①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液；
②取少量①所得溶液，滴加_______至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为红褐色；
③另取少量①所得溶液，加入足量的_______溶液，出现白色沉淀；
④取③中所得上层清液，加入_______溶液，无明显现象。
实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe₂(SO₄)₃，不含FeCl₃。
(2)CuSO₄·5H₂O的含量测定：
①称取1.250g产品配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再产生CuI沉淀；
②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，平行滴定3次。已知：Fe³⁺+6F^-=；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答：步骤①中，加入足量NaF溶液的可能原因是_______，若不加NaF溶液，可导致最终的测量值_______ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液生成沉淀的离子方程式为_______； 若Na₂S₂O₃标准溶液的平均用量为10.00 mL，则产品中胆矾的质量分数为_______。

3 . 碳酸亚铁(FeCO₃)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO₃的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO₃沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)FeCO₃在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)₃并进步转化为Fe₂O₃。写出FeCO₃在潮湿的空气中转化为Fe(OH)₃的化学方程式：__________________。
(4)某FeCO₃固体被部分氧化，为测定其中Fe³⁺的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。计算FeCO₃固体样品中Fe³⁺的质量分数，写出计算过程_________。

4 . 硫代硫酸钠的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。
(1)实验室可通过向含和的溶液中通入来制备(其简单流程如图所示)。
   
①写出制备的化学方程式：________________。
②“一系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称)
(2)工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出发生反应的离子方程式：_______。
(3)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为________________。
(4)工业上，测定样品纯度的方法：取样品溶于稀硫酸，加入足量溶液，再加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液。
相关反应：；
。
①该样品中的质量分数为________(假设杂质不参与反应)。
②如果稀硫酸过多，测得结果会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5 . 二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含、、、等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下流程对资源进行回收，得到纯净的和硫酸铁铵晶体。

已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。
回答下列问题：
（1）废玻璃粉末与稀硫酸充分反应后，过滤要用到的玻璃仪器有玻璃棒、____；“操作X”是将溶液1______________、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。
（2）向滤液1中加入稀硫酸、溶液的目的是______。滤渣1中加稀硫酸和溶液发生反应的离子方程式为_____________。
（3）要证明滤液1中含有，可选用的试剂为_________。
（4）由滤液2生成的离子方程式为__________。
（5）取上述流程中得到的产品，加硫酸溶解后，用浓度为的标准溶液滴定至终点时(铈元素被还原为)，消耗标准溶液．该产品中的质量分数为______(结果保留两位有效数字)。

6 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃₎是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO₂
实验I：Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H₂SO₄溶液与Na₂SO₃固体反应制备SO₂反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe³⁺+3S₂O₃^2-⇌Fe(S₂O₃)₃^3-(紫黑色)

装置	试剂X	实验现象
	Fe2(SO4)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O₃^2-还原为Fe²⁺，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na₂S₂O₃溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇(摩尔质量为294g∙mol^-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺ = 3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-，三次消耗 Na₂S₂O₃溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L^-1

7 . 硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS₂与H₂SO₄不反应）
   
（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐                 B、碱式盐                 C、复盐                 D、硫酸盐
（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS₂质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________
（3）加H₂SO₄酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe³⁺可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS₂还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS₂ +14Fe³⁺ +8H₂O===15Fe²⁺+ 2SO₄^2—+16H⁺
反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe²⁺和NH₄⁺，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，_______________证明含有Fe²⁺和NH₄⁺。

8 . 某工业废催化剂含有 SiO₂、ZnO、CuS、ZnS、Fe₃O₄ 等物质，为落实“节约资源，变 废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取 20g 该物质进行实验，回收其中的 Cu 和 Zn，实验方案如下：

已知：ZnS 可与稀硫酸反应；CuS 不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。 请回答下列问题：
(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。

(2)滤液Ⅰ中的 Fe²⁺最好用______来检验。
a.氯水          b.双氧水       c.KSCN 溶液 d.K₃[Fe(CN)₆]溶液
(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO)，则 X 是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得 ZnSO₄•7H₂O 的操作是______________。
(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。
(5)加 A 调节溶液的 pH 约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。
(当溶液中离子浓度小于等于 10^-5mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=10^-17，K_sp[Zn(OH)₂]=10^-17，K_sp[Cu(OH)₂]=10^-20)
(6)实验最后获得了 5.74gZnSO₄•7H₂O 晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。

9 . 铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是

A．不锈钢属于铁合金	B．用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+
C．铁制品腐蚀过程中铁被还原	D．浸在有机溶剂溶液中不容易生锈

10 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：
Ⅰ. FAS的制取。流程如下：
   
(1)步骤①加热的目的是_________________________。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： ______________。
Ⅱ.NH₄⁺含量的测定。装置如图所示：
   
实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中   
②量取b mL c₁ mol/LH₂SO₄溶液于Z中   
③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N₂，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。   
④用c₂mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。
(3)仪器X的名称______________；N₂的电子式为______________。
(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________；NH₄⁺质量百分含量为(用代数式表示)__________________。
Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS   m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：
(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。
   
①       ②     ③     ④          ⑤             ⑥        ⑦     ⑧
(6)方案二： 待测液 固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。
(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_________________，现象为______________。