1 . 从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

	实验事实	结论
A	铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3	氧化性：Cl2>S
B	将CO2通入到时Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3)	酸性：H2CO3>H2SiO3
C	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg>C
D	某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀	原溶液一定有

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
图1是工业上生产的流程图：

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)下列有关NH₃的说法，不正确的是_______(填字母序号)。

A．工业合成属于人工固氮	B．易液化，液氨常用作制冷剂
C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥	D．制备NO体现了的还原性

(3)极易溶于水，在标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______。(保留3位有效数字)
(4)工业上常用氨气与硝酸反应制备化肥硝酸铵，写出检验铵根离子的实验方法：_______。
化学兴趣小组的同学利用下图进行的一些性质实验(加热装置略)：

(5)首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______。
(6)验证的某些性质。
①打开b，关闭a。
②硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，体现_______。(选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化性”)
③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	_______	_______

写出其中显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。

3 . 课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是

A．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有

B．向浸取液中先加入盐酸酸化无明显变化然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾中有离子

C．向浸取液中加入浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有

D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明雾霾中可能存在氧化性物质

4 . 某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂；假设2：FeO、SO₃、SO₂；假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO_2。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	-72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	-10	-182.9	-195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N₂的目的是_______。
(3)低温浴槽I收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽II控制的温度范围为_______。
(4)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽I净增质量/g	低温浴槽II净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(5)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO₄分解反应中是否有O₂生成？
(6)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O₂：
方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2：用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N₂，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。

5 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）

	操作和现象	结论
A	向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀	说明Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl)
B	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去	说明SO2具有漂白性
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	说明氧化性:Cu2+＞Fe3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知NH₃难溶于有机溶剂CCl₄，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式______
(3)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O___________。(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O)
(4)按下图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。

7 . 下列关于离子检验的叙述正确的是

A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+< I−

B．检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液

D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO32-导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去

8 . 下列探究活动得出的结论正确的是

A．向某无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：该无色溶液中一定含有Cl﹣离子

B．向酸性高锰酸钾溶液中滴入FeI2溶液，溶液的紫红色褪去：Fe2＋离子具有还原性

C．向某盐溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀：该盐中含有SO离子

D．用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧时火焰为黄色：该溶液一定是钠盐溶液

9 . 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A．试管底部出现白色固体，不能说明反应中无生成

B．与浓硫酸反应，只体现的氧化性

C．b或c处褪色，均说明具有漂白性

D．为了检验产物中的，某同学直接向反应后的试管(已冷却)中加入少量水