【推荐2】白色固体碘化亚铜()可用作树脂改性剂，不溶于水，能被氧化，见光易分解。实验室制备的方法是向和混合溶液中通入足量，实验装置如图所示(部分装置已省略)。请回答下列问题：
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是_______。
(3)盛放溶液的仪器是_______，C装置的作用是_______。
(4)实验结束后，装置B中物质经_______、洗涤、干燥，得到固体，洗涤时用溶液洗涤的目的是_______，再用无水乙醇洗涤。
(5)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为(玫瑰红)。产物中，元素显_______价。当有参与反应时，转移电子_______mol。

【推荐3】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为：Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂
(1)Te元素在元素周期表中的位置为___。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为___。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还含有___(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为__极。
(4)工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)母液生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量K₂Cr₂O₇的原因是___。
(5)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取试样2.5g配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为___。若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的体积平均为25.00mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为___(保留三位有效数字)。

【推荐1】固体化合物在太阳能电池领域有重要用途。为探究的组成(仅含两种元素，摩尔质量小于)，某研究性小组设计并完成如下实验：

已知：气体，固体均为常见氧化物，且气体能使品红溶液褪色。请回答：
(1)的组成元素为_____________(用元素符号表示)。
(2)写出固体与足量稀硫酸反应的离子方程式____________________________________。
(3)写出在空气中灼烧的化学方程式____________________________________________。

【推荐2】X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的最低负化合价为-2。回答下列问题：
（1）Y^-的结构示意图为____________。
（2）写出含有10个中子的X原子的原子符号_____________。
（3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目________________。
（4）向WX₂溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________。
（5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_____________。
（6）ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

【推荐1】(1)某无色透明溶液可能存在Na^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ.取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ.另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有__________，一定不存在的离子__________。
②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：________________________。
(2)下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（     ），请写出该离子反应方程式： ____________________________。
A.盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B.纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D.碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液

【推荐2】化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中Fe³⁺对测定有干扰作用）。
i. 经检验废液中含有Fe³⁺离子，取V₁ mL上述废液，加入NH₄HF₂，再加H₂SO₄酸化至pH<4，再次检测，未检验出Fe³⁺离子；
ii. 在上述溶液中，加入过量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色，加3 mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅蓝色；
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
已知：①CuI、CuSCN均为白色难溶物，CuI能吸附少量I₂，CuSCN不吸附I₂。
②I₂在水溶液中溶解度较小，I^-+I₂I₃^-、I^-、I₂、I₃^-的平衡体系溶液呈黄色
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，S₂O₃^2-和S₄O₆^2-无色；
(1)①步骤i中检验含Fe³⁺离子操作和现象_______。
②已知 Fe³⁺+6F^-[FeF₆]^3-，如果省略步骤i，则导致实验结果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。
(2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式_____________。
②步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍，其目的一是使Cu²⁺充分反应；二是__________。
(3)①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的是___________。
②步骤iii中判定滴定终点的现象是_____________。
(4)经小组测定，废液中c(Cu²⁺)=______________。

【推荐3】某溶液A中可能含有NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取100 mL该溶液A进行如下实验：
实验1：向该溶液中逐滴滴入过量的(NH₄)₂CO₃溶液，产生白色沉淀B，并有无色气泡产生。
实验2：静置后，再向溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，加热，仍然存在白色沉淀C，并有无色气泡产生。
实验3：静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀D，溶液变蓝色，并有气泡E产生。
(1)白色沉淀C的成分为________(填化学式)；气体E的成分为______(写名称)。
(2)实验1中发生反应的离子方程式为______________。
(3)实验3中发生所有反应的离子方程式为__________。
(4)溶液A中__________(填“一定”“可能”或“一定不”)存在NH₄⁺，理由是_________。