化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中Fe³⁺对测定有干扰作用）。
i. 经检验废液中含有Fe³⁺离子，取V₁ mL上述废液，加入NH₄HF₂，再加H₂SO₄酸化至pH<4，再次检测，未检验出Fe³⁺离子；
ii. 在上述溶液中，加入过量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色，加3 mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅蓝色；
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
已知：①CuI、CuSCN均为白色难溶物，CuI能吸附少量I₂，CuSCN不吸附I₂。
②I₂在水溶液中溶解度较小，I^-+I₂I₃^-、I^-、I₂、I₃^-的平衡体系溶液呈黄色
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，S₂O₃^2-和S₄O₆^2-无色；
(1)①步骤i中检验含Fe³⁺离子操作和现象_______。
②已知 Fe³⁺+6F^-[FeF₆]^3-，如果省略步骤i，则导致实验结果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。
(2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式_____________。
②步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍，其目的一是使Cu²⁺充分反应；二是__________。
(3)①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的是___________。
②步骤iii中判定滴定终点的现象是_____________。
(4)经小组测定，废液中c(Cu²⁺)=______________。