某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图：
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2
(1)Te元素在元素周期表中的位置为___ 。
(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为___ 。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还含有___ (填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为__ 极。
(4)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是___ 。
(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.5g配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为___ 。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的体积平均为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为___ (保留三位有效数字)。
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2
(1)Te元素在元素周期表中的位置为
(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还含有
(4)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是
(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.5g配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为
更新时间：2021/05/23 21:20:45
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐1】从海水中提取单质碘的一种方法如下图所示：___________ 。
(2)若反应物用量比
时，则氧化产物(Fe3+、I2)物质的量之比为_________。
(2)若反应物用量比
时，则氧化产物(Fe3+、I2)物质的量之比为_________。A． | B． | C． | D． |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】Ⅰ．如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________ (写分子式，下同)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________ 。
(2)浓、稀HNO3的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________ ，反应的离子方程式：___________ 。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：___________ 。
Ⅱ．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。(固定装置已略去)
(1)B装置中的现象是___________ 。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是___________ 。
(3)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是___________ 。
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为
(2)浓、稀HNO3的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：
Ⅱ．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。(固定装置已略去)
(1)B装置中的现象是
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
(3)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】工业上重铬酸钾(
)大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。以铬铁矿(主要成分可表示为
，还含有
、
、
等杂质)为原料制备重铬酸钾()的流程图如图所示：
遇到酸性溶液会转化为
。
②重铬酸钾溶于水，不溶于乙醇。
(1)Cr价电子轨道表示式为___________ 。
(2)写出在铬铁矿熔炉中生成的化学方程式___________ 。
(3)碱性溶液中加醋酸“调pH”除去溶液中硅元素的离子方程式是___________ 。
(4)酸化时若
过大会产生
，原因是___________ (用离子方程式表示)。
(5)写出从加入KCl反应之后得到的悬浊液中，提取干燥而纯净的晶体的操作步骤___________ 。
(6)检验(5)中晶体洗涤干净的实验方案为___________ 。
(7)
的VSEPR模型为___________ ，
中碳原子的杂化轨道类型为___________ 。
)大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。以铬铁矿(主要成分可表示为，还含有、、等杂质)为原料制备重铬酸钾()的流程图如图所示：
遇到酸性溶液会转化为。②重铬酸钾溶于水，不溶于乙醇。
(1)Cr价电子轨道表示式为
(2)写出在铬铁矿熔炉中生成
的化学方程式(3)碱性溶液中加醋酸“调pH”除去溶液中硅元素的离子方程式是
(4)酸化时若
过大会产生，原因是(5)写出从加入KCl反应之后得到的悬浊液中，提取干燥而纯净的
晶体的操作步骤(6)检验(5)中
晶体洗涤干净的实验方案为(7)
的VSEPR模型为中碳原子的杂化轨道类型为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】Ⅰ．常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O
(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________________ (用序号填写)。
(2)等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________ 。
(3)②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH－)=___________________________ 。
(4)向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为________ 。
Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：______________________________________ ，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是______________________________________________________ 。
Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________ ，调pH的最适宜范围为__________ 。
(2)调pH过程中加入的试剂最好是___________ (填标号)。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
(2)等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：
(3)②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH－)=
(4)向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)
(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为
Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：
Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(2)调pH过程中加入的试剂最好是
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通常用如图所示装置制备FeSO4溶液后，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应制备摩尔盐。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)制备FeSO4
用图示装置制备FeSO4。仪器a的名称是___________ ，该实验不用明火加热的原因是___________ 。将0.7g铁粉加入锥形瓶中，放入15mL1mol·L−1H2SO4溶液，保持温度在50℃～60℃之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。
(2)制备摩尔盐
向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70℃～80℃水浴加热，保持溶液pH为1～2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是___________ 。选用乙醇洗涤晶体的目的是___________ 。
(3)尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S、PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收H2S时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)产品检验
称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000mol·L−1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。
①滴定终点时的现象是___________ 。
②酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式是___________ 。
③产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(相对分子质量为392)的质量分数为___________ 。
④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是___________ (填标号)。
A．取用的晶体不够干燥 B．容量瓶定容时俯视刻度线
C．滴定管未用待盛溶液润洗 D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)制备FeSO4
用图示装置制备FeSO4。仪器a的名称是
(2)制备摩尔盐
向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70℃～80℃水浴加热，保持溶液pH为1～2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是
(3)尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S、PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收H2S时发生反应的离子方程式为
(4)产品检验
称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000mol·L−1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。
①滴定终点时的现象是
②酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式是
③产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(相对分子质量为392)的质量分数为
④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是
A．取用的晶体不够干燥 B．容量瓶定容时俯视刻度线
C．滴定管未用待盛溶液润洗 D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，并记录下结果。
[实验Ⅰ]
(1)溶液的稳定性：FeSO4_______ (NH4)2Fe(SO4)2(填“<”或“=”或“>”)
[实验Ⅱ]
(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的
保护了Fe2+，因为具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，请补全该实验。
(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同所致，进行实验Ⅲ：分别配制0.8mol/LpH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：
。
由实验Ⅲ，乙同学可得出的实验结论是_______ ，原因是_______ 。
(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_______ 。
(5)综合以上实验分析，增强Fe2+稳定性的措施有_______ 。
[实验Ⅰ]
| 0min | 1min | 1h | 5h | |
| FeSO4溶液 | 淡黄色 | 橘红色 | 红色 | 深红色 |
| (NH4)2Fe(SO4)2溶液 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 橘红色 |
[实验Ⅱ]
(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的
保护了Fe2+，因为具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，请补全该实验。| 操作 | 现象 |
| 取 | 与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同 |
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：
。由实验Ⅲ，乙同学可得出的实验结论是
(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是
(5)综合以上实验分析，增强Fe2+稳定性的措施有
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如图：
已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。
②铬酸(H2CrO4)为弱酸。
(1)“酸浸”不能采用高温的原因是______ 。
(2)相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是______ 。
(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式：_____ 。
(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32，当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol•L-1，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH调至4，此时Cr3+是否沉淀完全并写出计算过程：______ 。
(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是______ (结合离子方程式说明理由)。
(6)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验：
mg “滤渣2”
500mL滤液
ng
①判断Ba2+完全沉淀的方法：_____ 。
②“滤渣2”中BaCrO4的质量分数为_____ (用代数表示)。
已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。
②铬酸(H2CrO4)为弱酸。
(1)“酸浸”不能采用高温的原因是
(2)相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是
(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式：
(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32，当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol•L-1，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH调至4，此时Cr3+是否沉淀完全并写出计算过程：(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是
(6)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验：
mg “滤渣2”
500mL滤液ng①判断Ba2+完全沉淀的方法：
②“滤渣2”中BaCrO4的质量分数为
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【推荐2】黄铜矿(主要成分为CuFeS2，还含有少量的SiO2和Al2O3)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾(化学式为FeSO4·7H2O)。
(1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为
。若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是___________ (填元素符号)。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________ ，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___________ 。(填化学式)
(3)“滤液Ⅱ”中含有的金属阳离子有___________ (填离子符号)。
(4)上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为SO2)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________ (填标号)。
A．高空排放 B．用于制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D．用浓硫酸吸收
(5)“操作Ⅰ”的名称为___________ 。
(1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为
。若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为
(3)“滤液Ⅱ”中含有的金属阳离子有
(4)上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为SO2)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是
A．高空排放 B．用于制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D．用浓硫酸吸收
(5)“操作Ⅰ”的名称为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】铬铁矿主要含有亚铬酸亚铁
，还含有少量和。由铬铁矿制备的流程如图1所示：
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
(1)铬铁矿与
、
混合煅烧之前应先将其粉碎，目的是_______________ 。
(2) “煅烧”过程中主要反应的化学方程式为_______ 
_______ 
_______ 
_______ 
_______ 
_______ 
_______ 
。
(3)已知：和与高温煅烧可生成
和
。“滤渣1”的主要成分为_____________________ 
填化学式
，其一种用途为_____________________
(4)“调pH”的过程即是用酸酸化使pH约为5，其目的是_____________________ ，“滤渣2”的主要成分为_____________________ 填化学式，同时
转化为
，此转化过程的离子方程式为____________________________ 。
(5)、KCl、、NaCl的溶解度曲线如图2所示，结合图象解释向溶液中加入KCl固体经一系列操作后得到的理由：_____________________________ 。
(6)该流程产生的含铬废水不能随意排放，可通过电解法处理装置如图3所示，电解时，在阴极区可生成
和
沉淀，电解后溶液中
，则溶液中
____________ 
。
，还含有少量和。由铬铁矿制备的流程如图1所示：已知：常温下，
，。回答下列问题：
(1)铬铁矿与
、混合煅烧之前应先将其粉碎，目的是(2) “煅烧”过程中主要反应的化学方程式为
。(3)已知：
和与高温煅烧可生成和。“滤渣1”的主要成分为填化学式，其一种用途为(4)“调pH”的过程即是用酸酸化使pH约为5，其目的是
填化学式，同时转化为，此转化过程的离子方程式为(5)
、KCl、、NaCl的溶解度曲线如图2所示，结合图象解释向溶液中加入KCl固体经一系列操作后得到的理由：(6)该流程产生的含铬废水不能随意排放，可通过电解法处理
装置如图3所示，电解时，在阴极区可生成和沉淀，电解后溶液中，则溶液中。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】二氧化氯(
)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为
，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释时，爆炸性降低。可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图所示。回答下列问题：
(1)仪器
的名称为___________ ，装置
中反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置
中反应的化学方程式为___________ ，通入干燥空气的作用是___________ 。
(3)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。若
某种消毒剂的氧化能力与
氯气相当，则其“有效氯”为
，据此可知二氧化氯的“有效氯”为___________ 
(保留3位有效数字)。
)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释时，爆炸性降低。可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图所示。回答下列问题：(1)仪器
的名称为中反应的化学方程式为(2)装置
中反应的化学方程式为(3)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。若
某种消毒剂的氧化能力与氯气相当，则其“有效氯”为，据此可知二氧化氯的“有效氯”为(保留3位有效数字)。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】焦亚硫酸钠 ( Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
(1)原料气(SO2)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______ ；装置 B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____ (填字母)。
a. 蒸馏水 b. 饱和Na2SO3溶液 c. 饱和NaHSO3溶液 d. 饱和 NaHCO3溶液
②D中盛放溶液的溶质的化学名称是_______ 。
(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备
①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是______ 。
②pH＞4. 1 时，则产品中 会有副产物，其化学式是_________ 。
③结晶脱水生成产品的化学方程式为_______ 。
(3)产品含量的测定
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知
+2I2+3H2O=2
+4I-+6H+；2
+I2=
+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。
①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；
②准确移取V1mL的过量的c1mol·L-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;
③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液______ ，读数；
④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2 mL。
⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________ (用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。
(1)原料气(SO2)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是
a. 蒸馏水 b. 饱和Na2SO3溶液 c. 饱和NaHSO3溶液 d. 饱和 NaHCO3溶液
②D中盛放溶液的溶质的化学名称是
(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备
①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是
②pH＞4. 1 时，则产品中 会有副产物，其化学式是
③结晶脱水生成产品的化学方程式为
(3)产品含量的测定
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知
+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；
②准确移取V1mL的过量的c1mol·L-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;
③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液
④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2 mL。
⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下：
(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有_________ (写出一种)。
(2)“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，则另一个反应的离子方程式为___________ 。
(3)加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是__________ 。
(4)“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是___________ 。
(5)写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：_____________ 。
(6)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2kg的FeCO3，得Fe2O3和FeO的混合物15.84kg，则Fe2O3的质量为_______ kg。
(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有
(2)“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2
+16H+，则另一个反应的离子方程式为(3)加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是
(4)“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是
(5)写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：
(6)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2kg的FeCO3，得Fe2O3和FeO的混合物15.84kg，则Fe2O3的质量为
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