【推荐1】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得，产品中常含有Al₄C₃、C和Al₂O₃等杂质。某实验小组为测定a g工业氮化铝样品中AlN的质量及Al₄C₃的质量分数，设计了如下装置，已知装置B、C、D中的药品均足量。
   
已知：①AlN和Al₄C₃均能与水反应，分别生成NH₃和CH₄。②CH₄能与CuO发生反应：CH₄＋4CuO4Cu＋CO₂＋2H₂O。
(1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。AlN与H₂O反应：__________；Al₄C₃与H₂O反应：____________。
(2)有下列操作步骤：①缓缓鼓入一定量的N₂；②称量C和D(酒精灯和铁架台等除外)的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；③点燃D处酒精灯；④再次称量C和D的质量；⑤从分液漏斗缓缓滴入水，直到不再产生气体时为止；⑥再次缓缓鼓入一定量的N₂。正确的操作顺序是_________。
(3)C的作用是吸收氨气，则C中所盛试剂的最佳选择是________(填代号)。
A．蒸馏水　　　　B．浓硝酸C．浓盐酸 D．浓硫酸
(4)A中反应结束后，还要通入一段时间的N₂至D中固体恢复到室温，其目的是_______(写两条)。
(5)实验结束后，测得反应后D中固体质量减少m g，C中增加n g，则a g样品中AlN的质量为________g，Al₄C₃的质量分数为________×100%。

【推荐3】蛋白质含量是食品营养价值的重要指标之一。凯氏定氮法是测量蛋白质中含氮量的常用方法。实验室测定蛋白质中含氮量的具体流程如下：奶粉样品(质量ag)(NH₄)₂SO₄NH₃(NH₄)₂B₄O₇结果处理。回答下列问题：
(1)“消化”的目的是_______。
(2)“蒸馏”和“吸收”操作装置如下图所示(加热及夹持装置略去)。

实验步骤：
①组装好仪器后，向水蒸气发生器内加蒸馏水，并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是_______。
②清洗仪器：打开K₁，关闭K₂。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K₁。烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因是_______；打开K₂放掉洗涤水，重复操作2~3次。
③向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。消化液由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。反应室内反应的离子方程式为_______，烧杯中发生反应的化学方程式为_______。
④反应装置使用了双层玻璃，其作用是_______。
⑤检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是_______。
(3)“蒸馏”后用cmol·L^-1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH₄)₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=2NH₄Cl+4H₃BO₃，终点时消耗盐酸平均体积为vmL。则该奶粉样品中氮的质量分数为_______。

【推荐2】浓硫酸是中学中常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。

(1)常温下，将铝片插入浓H₂SO₄中未发现有明显的变化，其原因为_______。
(2)在加热的条件下，浓H₂SO₄可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)实验中使用可抽动的铜丝，其优点是_______。
(4)实验中可观察到B中品红溶液的现象为_______。
(5)浸有NaOH溶液的棉团的作用_______

【推荐3】吊白块(NaHSO₂•HCHO•2H₂O，次硫酸氢钠甲醛)是易溶于水的白色块状或结晶性粉状固体，在印染工业中被用作拔染剂和还原剂。可由Na₂S₂O₅ (焦亚硫酸钠)、甲醛及锌粉反应制取，回答下列问题：
(1)已知在pH=4.1时的过饱和NaHSO₃溶液将自动脱水生成Na₂S₂O₅，制备原料Na₂S₂O₅的装置如下。

①通入H₂的目的是______。
②吸滤瓶中先后发生的反应为_______、2NaHSO₃=Na₂S₂O₅↓+H₂O。
③从环境保护和安全考虑，下列尾气处理方法正确的是________(填标号)。

④实验室用稀NaOH溶液不能制得Na₂S₂O₅，是因为_______。
(2)制备吊白块的装置(夹持及加热装置已略)如图：

①仪器A的名称是_________。
②制备反应需在95⁰C下进行，合适的加热方式是_____，A中发生反应的化学方程式为_____(Zn转化为等物质的量的ZnO和Zn(OH)₂)。
③从A中的悬浊液中得到产品吊白块的实验操作是_________及干燥。

【推荐1】粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含、和CaO等)提铝的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“浸渣”的主要成分有___________。
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入沉铝的目的是___________。
   
(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为___________。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回___________工序循环使用。
(6)实验测得，5.0g粉煤灰(的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(的质量分数为8%)，的浸出率为___________。

【推荐2】纳米级复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿[主要成分，以及、、、、等杂质]为原料生产纳米级的工业流程如下：

已知：i.不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物；
ii.经“烧熔”后可与沸盐酸反应。
(1)“粉碎”的目的为___________。
(2)滤液②中含有的金属离子为___________；滤渣②的成分为___________。
(3)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________；用溶液代替氨水的不足之处为___________。
(4)已知“硫代”一步生成了，则“沉钼”中加入盐酸生成的离子方程式为___________。
(5)用“加热还原”，实际操作时需注意的问题为___________。
(6)分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量54.0g钼精矿，“沉钼”时得到28.8g，则钼精矿中钼的百分含量为___________(转化工艺中钼的损失不计，保留三位有效数字)。

【推荐3】工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。   
（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。
（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。
（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO₂溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)₃。

【推荐1】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题：
(1)Y的元素名称是______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)写出化合物Z₂R的电子式______。
(4)写出化合物X₂Y₂的结构式______。
(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。
(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填序号)。
a．简单阴离子的还原性：Q＞R
b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性： Q＞R
(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。

【推荐2】位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置_______________；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式____________________。
（2）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
F+______D2—	A_____B	D的最高价氧化物的水化物____E的最高价氧化物的水化物	C的氢化物__________E的氢化物

（3）—定条件，在水溶液中1molE^—、EBx^—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①d点对应的微粒是__________（填离子符号）。
②b→a+c反应的离子方程式为________________，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）