1 . 一种制备的工艺路线如图所示。反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。
已知：常温下，的电离平衡常数，。
请回答：

(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应的离子反应方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．反应、、均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止分解

C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体

D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加NaOH的量减少

(4)反应需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，原因是___________(结合离子反应方程式和必要的文字说明)。
(5)请用实验验证反应后的溶液中存在的阳离子___________。

2 . 碳酸亚铁(FeCO₃)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO₃的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO₃沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)FeCO₃在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)₃并进步转化为Fe₂O₃。写出FeCO₃在潮湿的空气中转化为Fe(OH)₃的化学方程式：__________________。
(4)某FeCO₃固体被部分氧化，为测定其中Fe³⁺的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。计算FeCO₃固体样品中Fe³⁺的质量分数，写出计算过程_________。

3 . Ⅰ.现有某固体混合物，可能由中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。

(1)该固体混合物中一定含有___________。
(2)写出气体A通入后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式___________。
(3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某溶液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验：

(4)原溶液中一定不存在的离子是___________。
(5)沉淀C的成分是___________(写化学式)。
(6)写出加入过量时产生气体的离子方程式___________，检验产物中的阳离子所用试剂及现象为___________。

4 . 黄铜矿的主要成份为，现有如下转化关系制备有关物质。

已知：沉淀D的摩尔质量为，只含2种元素。忽略黄铜矿中其它杂质成分。请回答：
(1)被足量氨水充分吸收后，再通入足量空气可得到一种氮肥，请写出的化学式：______。
(2)判断溶液B中溶质为______。
(3)试写出生成沉淀D的离子反应方程式：______。
(4)请设计实验检验溶液C中的阳离子______。

5 . 一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：(铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。)
      
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

(1)浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出。写出通空气将Cu氧化浸出的离子方程式___________。
(2)除钴过程中，锌粉会与As₂O₃形成微电池产生AsH₃，该微电池的正极反应式为_______。
(3)除铁时先加入适量KMnO₄，再加入ZnO调节pH。
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO₄)：n(Fe²⁺)=___________。
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。
(4)若上述流程中投入的KMnO₄不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：___________。
(5)净化后的溶液可电解获得镉单质。镉的金属性___________金属铜(填“强于”或“弱于”)。

7 . 某固体混合物中，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO、CO等离子，取少量固体溶于蒸馏水配成溶液，进行如图的实验：

请回答下列问题：
(1)沉淀A的化学式为______，沉淀E的化学式为______。
(2)①混合物中，一定存在的离子有______，②一定不存在的离子有______，③可能存在的离子是______，若要检验是否存在，实验方法是______。
(3)沉淀D在空气中转化为E的化学方程式为______。
(4)某溶液中含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO五种离子，且c(K⁺)：c(Fe²⁺)：c(Na⁺)：c(Cl^-)=1：2：3：4，c(K⁺)=0.1mol/L，则c(SO)=______mol/L。

8 . 绿水青山就是金山银山。绿色发展、生态保护已成为中国展示给世界的一张新“名片”。回答下列问题：
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式_______。造成的一种常见环境污染为_______。

(2)某种综合处理含，废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图：

已知：，。
①固体1的主要成分有、_______(填化学式)。
②若实验室需要配制溶液1L进行模拟测试，需称取固体的质量为_______g。
③用溶液处理含废水反应的离子方程式为_______。
④验证废水中已基本除净的方法是_______(写出操作、现象及结论)。
⑤捕获产物主要是_______(填化学式)。
⑥气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_______。

9 . 某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、NH、Cl^-、CO和SO。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
(1)c(CO)=___________mol·L⁻¹；
(2)某同学认为该溶液中一定存在K^＋，浓度是___________；
(3)根据以上实验，氯离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：___________；
(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式为___________。