【推荐1】有一瓶澄清溶液，可能含有、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、 、、、Cl^-、I^-现进行如下实验：
(1)测知溶液显强酸性；
(2)取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；
(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
(4)取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是___________；
②肯定不存在的离子是___________；
③不能确定是否存在的离子是___________。

【推荐2】有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+NaOH→B(蓝色沉淀)+E ；
②C+D→A+F；
③E＋Ba(NO₃)₂→白色沉淀＋NaNO₃ ；
④ B C+F。
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A. _______B. _______C._______。
D. _______E. _______F._______。
(2)写出①、②、③、④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式：
①_______；
②_______；
③_______；
④_______。

【推荐3】某溶液，只含以下离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO、SO，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加入硝酸钡溶液无明显现象，再加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液后，有蓝色沉淀产生
③第三份加足量Na₂SO₄溶液后，有白色沉淀产生，加盐酸，沉淀质量不变
根据以上实验，回答下列问题：
（1）溶液中不能确定是否存在的离子是___，一定存在的离子是___。
（2）溶液中不存在的离子是___，实验②发生反应的离子方程式为___。
（3）写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：___。

【推荐1】如图是闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制备ZnSO₄·7H₂O的一种工艺流程：闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnSO₄∙7H₂O。已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Zn2＋
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2

(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其目的是_____________。
(2)溶浸过程使用过量的Fe₂(SO₄)₃溶液和H₂SO₄浸取矿粉，发生的主要反应是：ZnS＋2Fe^3＋＝Zn^2＋＋2Fe^2＋＋S。
①浸出液中含有的阳离子包括Zn^2＋、Fe^2＋、_____________。
②若改用CuSO₄溶液浸取，发生复分解反应，也能达到浸出锌的目的，写出离子方程式_____________。
(3)工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如图。还原过程将部分Fe^3＋转化为Fe^2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入O₂。下列说法正确的是_____________(填序号)。

A. 氧化物a可以是ZnO
B. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)₂
C. 加入ZnS的量和通入O₂的速率都可以控制溶液中的c(Fe^3＋)

【推荐2】某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：

(1)Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生___________反应。
a．复分解反应       b．氧化还原反应       c．置换反应
(2)加H₂O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)₂发生了___________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。
(4)实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重复实验进行对照，加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5)在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是__________

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

C．a点对应的溶液显中性

D．b点对应的溶液显中性

(6)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子。为除去粗严重的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

为除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，步骤②～④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)；加入的顺序为___________(填字母标号)。
A．Na₂CO₃            B．BaCl₂

【推荐3】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取溴和碘的过程如下。
（1）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。

①图中仪器B的名称是___，冷却水的出口为___。（填“甲”或“乙”）
②C中液体的颜色为___。
③D装置中NaOH溶液的作用是___。
（2）如图是工业上从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是___。
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是___。（填字母）
A.Ar B.CO₂ C.氮气 D.O₂ E.水蒸气
（3）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示。

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。
②向酸化的滤液中加H₂O₂溶液，写出该反应的离子方程式___。
②向酸化的滤液应该再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈___色。

【推荐1】某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
(1)白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
(2)在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
(3)在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A___________________B___________________ C___________________
(4)NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是:________________________________。

【推荐2】学生设计了如图实验方法分离NaCl和两种固体混合物：

回答下列问题
(1)写出生成B物质的化学方程式：_____。
(2)滤液中的溶质有_____(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_____。
(3)①检验B是否洗净的实验操作方法：_____。

【推荐3】Ⅰ.如图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：请根据图示回答下列问题：

(1)指出图中两处明显的错误：
①___，
②___。
(2)仪器A、B、C、D的名称分别是___、____、___、___。
(3)实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__，其作用是___。
Ⅱ.对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、NH、CO、Na⁺、Ca²⁺中若干种.然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
步骤Ⅰ：取少量该溶液加入BaCl₂溶液有大量白色沉淀生成，再加入足量盐酸后沉淀部分溶解，并有气体生成.。
步骤Ⅱ：用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。
据上述实验，回答下列问题：
(4)上述实验可以确定溶液中一定含有__，一定没有__。
(5)以上操作中，不能判定是否存在的离子是__，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步的实验操作与现象：___。

【推荐1】实验室利用右图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。请回答：

（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_____________________________。
（2）实验结束时的正确操作是_______（填序号）
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出               
（3）NaHCO₃受热分解的化学方程式是_____________________________
（4）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____________________克。

【推荐3】某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(含少量、、等)，假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的实验。

回答下列问题：
(1)加入足量溶液，发生反应的离子方程式为：_______。
(2)“滤渣A”的主要成分为Cu、、_______(填化学式)。
(3)写出滤液A通入足量发生的化学方程式_______；“操作Ⅱ”的名称是灼烧，一般在_______(填实验仪器的名称)中进行。
(4)从滤液B中获得绿矾晶体()的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。
(5)将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，请写出可能的原因：_______。
(6)测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
步骤1：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤2：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加溶液至恰好完全反应，反应原理为：，消耗溶液22.50mL；
步骤3：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
(已知：)
根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率为_______。