1 . 某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现各取 100mL 溶液三份进行如下实验：①向第一份加入 AgNO₃ 溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.896L(标准状况)③向第三份加入足量 BaCl₂ 溶液，得到沉淀 6.63 克，经足量盐酸洗涤后，剩余 4.66 克。 试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有__________；
(2)可能存在的离子是__________，判断该离子存在与否的方法是__________；
(3)肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度__________。

2 . 以粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂，还有少量的Fe₂O₃)为原料制取Al₂O₃的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是__。
（2）用H₂SO₄“酸浸”时的离子方程式为__(任写一个)。
（3）简述如何检验酸浸后溶液中是否有Fe³⁺__。
（4）“煅烧”时的化学方程式为__。
（5）沉淀A与氢氟酸反应的化学方程式为__。

3 . 有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中 滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
(1)根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是_______， 肯定没有的离子是_____不能确定是否含有的离子是___________，通过_________来进一步确定该离子。
(2)写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：______________________。

4 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A．Cl^－       B．NO₃^-       C．CO₃^2-        D．OH^－

5 . 摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：
①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。
③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。
④定量测定如下：
   
滴定实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	10.32	10.02	9.98

完成下列填空：
(1)步骤①中需要的定量仪器为________________ 、__________________。
(2)步骤②的目的是_____________________________________________________。产生红褐色沉淀的离子方程式_____________________________________。
(3)步骤④中操作X为_________________________________（按操作顺序填写）。
(4)步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），请说明理由__________________________________________________。
(5)步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将__________。（选填“ 偏大”、“偏小”或“不变”）。
(6)通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为______________________________。

6 . 某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:

试回答下列问题：
(1)生成沉淀甲的离子方程式为：____________。
(2)生成气体丙和沉淀丙的离子方程式为_________。
(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表

步骤	实验目的	试剂	现象
1	________	______	_______
2	________	______	________
3	检验CO2	澄清石灰水	溶液变浑浊

(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有：_________。
(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是_________。

7 . 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
   

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质
1	溴水	SO2
2	H2S	SO2
3	NO2（主要）	H2O(l)
4	15mLCl2	40mLNH3

试回答下列问题：
(1)实验1中，溶液颜色由______色变为______色，写出溶液变色的化学反应方程式____________。
(2)实验2甲针筒内发生的化学反应方程式：_______________。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。
(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_____，写出NO₂与H₂O反应的化学反应方程式_____________。
(4)实验4中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式______________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：___________。

8 . 2019年4月，陨石坠落哥斯达黎加，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：
   
(1)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_____.
(2)写出E与 NaOH溶液反应的离子方程式     ______
(3)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法：______
(4)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做____；净化G胶体可采用图___（填序号）的方法，此种方法叫_____。
   

9 . 某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：

阳离子	K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋
阴离子	Cl-、、、、

为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：
(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12.则混合物组成中肯定不存在的离子是_______。
(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_______，可以排除的离子是_______。
(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：_______(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_______

10 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：
Ⅰ. FAS的制取。流程如下：
   
(1)步骤①加热的目的是_________________________。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： ______________。
Ⅱ.NH₄⁺含量的测定。装置如图所示：
   
实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中   
②量取b mL c₁ mol/LH₂SO₄溶液于Z中   
③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N₂，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。   
④用c₂mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。
(3)仪器X的名称______________；N₂的电子式为______________。
(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________；NH₄⁺质量百分含量为(用代数式表示)__________________。
Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS   m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：
(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。
   
①       ②     ③     ④          ⑤             ⑥        ⑦     ⑧
(6)方案二： 待测液 固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。
(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_________________，现象为______________。