1 . 某溶液，只含以下离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO、SO，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加入硝酸钡溶液无明显现象，再加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液后，有蓝色沉淀产生
③第三份加足量Na₂SO₄溶液后，有白色沉淀产生，加盐酸，沉淀质量不变
根据以上实验，回答下列问题：
（1）溶液中不能确定是否存在的离子是___，一定存在的离子是___。
（2）溶液中不存在的离子是___，实验②发生反应的离子方程式为___。
（3）写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：___。

2 . I.由三种元素组成的难溶化合物是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如下流程探究的组成(已知与稀盐酸恰好完全反应，且溶液与溶液作用显血红色)。

(1)中非金属元素是________，的化学式是________。
(2)固体与稀盐酸反应的离子方程式是________。
(3)、化合物、有机溶剂(可传导)组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物。放电时正极的电极反应式为________。
Ⅱ.草酸亚铁是一种难溶于水的淡黄色结晶性粉末，可用于照相显影剂和制药工业。某小组为了检测草酸亚铁中铁元素价态，进行如下实验：取适量样品于试管中，加稀硫酸溶解，滴加适量酸性溶液，发现溶液褪色，说明样品中有二价铁。
(1)上述实验方案是否科学？说明理由________。
(2)请提出改进的实验方案________。

3 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种黄色难溶于水的固体，易溶于稀硫酸，受热易分解，是生产电池.涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图：

（1）仪器a的名称是___。
（2）实验前先通入一段时间N₂，其目的为___。
（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___。
（4）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质___。

4 . 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH₄^＋废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、_______(填化学式)。
(2)用NaNO₂溶液处理含NH₄^＋废水反应的离子方程式为____。
(3)验证废水中NH₄^＋已基本除净的方法是________(写出操作、现象与结论)。
(4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_________。
(5)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O；I₂可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl。需选用的物质是____(填序号)。
①水       ②淀粉碘化钾试纸       ③淀粉       ④白酒       ⑤白醋
A．①③⑤       B．①②④       C．①②⑤       D．①②③⑤

5 . 铋酸钠（NaBiO₃）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ.制取铋酸钠
制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水；浅黄色	难溶于水；白色

（1）C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的化学方程式为__。B装置的作用是__。
（2）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。
（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl₂，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭__；打开__。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。
Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为__。
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO₃产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用bmol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO₄^-(已知：H₂C₂O₄+MnO4^-—CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、c的代数式表示）。

6 . 有一包白色固体粉末，其中可能含有KMnO₄、NaNO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体部分溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液于试管中，向该试管中加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定不含有的物质是__________(填化学式，下同)，一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是______________。
(2)写出下列步骤中发生的离子方程式：
①________
②________
④_______

7 . 某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L。

阳离子	K+     Mg2+     Fe3+     Al3+     Fe2+
阴离子	Cl-     CO32-     NO3-     SO42-     SiO32-

欲探究废水的组成，进行如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）写出III中产生无色气体有关反应的离子反应方程式___；及该无色气体遇空气变成红棕色的化学反应方程式___。
（2）由Ⅲ可确定该工业废水中一定含有的离子是：___，一定不含有的离子是：___。
（3）原溶液中所含阳离子是___，阴离子是___。（写离子符号）

8 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃₎是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO₂
实验I：Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H₂SO₄溶液与Na₂SO₃固体反应制备SO₂反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe³⁺+3S₂O₃^2-⇌Fe(S₂O₃)₃^3-(紫黑色)

装置	试剂X	实验现象
	Fe2(SO4)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O₃^2-还原为Fe²⁺，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na₂S₂O₃溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇(摩尔质量为294g∙mol^-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺ = 3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-，三次消耗 Na₂S₂O₃溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L^-1

9 . 有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
（1）将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有___，肯定没有___，可能有___；对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___方法来检验。

10 . 某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
阴离子	Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示。

(1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________，其对应物质的量浓度之比为 ____________，溶液中一定不存在的阴离子是_______________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式 ________________________________________________。