1 . 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知NH₃难溶于有机溶剂CCl₄，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式______
(3)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O___________。(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O)
(4)按下图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。

2 . 现有一瓶澄清溶液，其中可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO、CO、SO、AlO等。取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除___________的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，充分振荡后CCl₄层呈紫色，可以排除___________的存在，用离子方程式说明原因___________。
(3)另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，又可排除___________的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有___________的存在，又可以排除___________的存在。
(5)根据上述实验事实，还不能确定是否存在的离子是___________。

3 . 某固体混合物中，可能含有Na⁺、K⁺、NH、Cl^-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：

请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___。
(2)沉淀A的化学式为___，沉淀C的化学式为___。
(3)混合物中，一定存在的离子有___，一定不存在的离子有___，可能存在的离子是__。
(4)生成气体D的离子方程式为___。

4 . 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L^-1.

阳离子	K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子	Cl-、CO、NO、SO、SiO

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________(写离子符号)。

5 . 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：
Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为___________。
(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象___________；
装置D中发生反应的化学方程式为___________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有___________(填字母)。
a. NaOH溶液          b.KSCN溶液       　c. Na₂SO₃溶液          　d.碘水     　 e.氯水

6 . 某强酸性溶液X，含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是_______；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_______。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液)
(2)气体F的化学式为_______，沉淀G的化学式为_______，沉淀K的化学式为_______，实验中，可以观察到反应②的现象是_______。
(3)写出步骤①反应生成气体A的离子方程式_______。
(4)要使步骤③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则D、H₂O、O₂物质的量之比是_______。

7 . 已知1L某待测液中除含有0.2mol·L^-1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子	Cl-、Br-、CO、HCO、SO

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

已知：NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________，据此可以排除的离子是___________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________。
(5)综合分析，待测液中K^＋的最小浓度为___________。

8 . 以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

(1)用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_________________________________。
(2)在加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是__________。
(3)已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻ =Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]⁴⁻ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是_________________________________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(4)已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是_________________。

9 . 某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na⁺、NH、Mg²⁺、Fe²⁺、SO、MnO、CO、SO中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：

回答下列问题：
（1）该待测液中一定含有的离子是________；无法确定是否含有的离子是_______；
（2）沉淀B的成分及物质的量为___________________（物质写化学式）。
（3）生成无色气体X时的离子方程式为________________。
（4）生成沉淀C时的离子反应方程式为________________。
（5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为__________，所得氧化产物与还原产物的质量之比为_________。

10 . 二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含、、、等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下流程对资源进行回收，得到纯净的和硫酸铁铵晶体。

已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。
回答下列问题：
（1）废玻璃粉末与稀硫酸充分反应后，过滤要用到的玻璃仪器有玻璃棒、____；“操作X”是将溶液1______________、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。
（2）向滤液1中加入稀硫酸、溶液的目的是______。滤渣1中加稀硫酸和溶液发生反应的离子方程式为_____________。
（3）要证明滤液1中含有，可选用的试剂为_________。
（4）由滤液2生成的离子方程式为__________。
（5）取上述流程中得到的产品，加硫酸溶解后，用浓度为的标准溶液滴定至终点时(铈元素被还原为)，消耗标准溶液．该产品中的质量分数为______(结果保留两位有效数字)。