2 . 胆矾(CuSO₄·5H₂O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。
(1)制得的粗晶体中可能含有Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃ 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏水、稀硫酸、氨水、Ba(NO₃)₂ 溶液、BaCl₂ 溶液、AgNO₃ 溶液。请补充以下实验步骤：
①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液；
②取少量①所得溶液，滴加_______至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为红褐色；
③另取少量①所得溶液，加入足量的_______溶液，出现白色沉淀；
④取③中所得上层清液，加入_______溶液，无明显现象。
实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe₂(SO₄)₃，不含FeCl₃。
(2)CuSO₄·5H₂O的含量测定：
①称取1.250g产品配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再产生CuI沉淀；
②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，平行滴定3次。已知：Fe³⁺+6F^-=；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答：步骤①中，加入足量NaF溶液的可能原因是_______，若不加NaF溶液，可导致最终的测量值_______ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液生成沉淀的离子方程式为_______； 若Na₂S₂O₃标准溶液的平均用量为10.00 mL，则产品中胆矾的质量分数为_______。

3 . 检验某溶液中是否含有的操作方法___________

5 . 某无色待测液中可能含有、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：
I.加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II.过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III.另取少量步骤II中的滤液，加入溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
请回答下列问题：
(1)待测液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。
(2)还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验时观察到的现象是_______。
(3)请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式_______。

7 . 为检验某种阳离子为Na⁺的溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH^-、Cl^-，下列设计的方案中合理的是____。
方案一：检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成
方案二：检验SO：先向待测液中加入盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl₂溶液出现白色沉淀
方案三：检验OH^-：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色
方案四：检验Cl^-：向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

10 . 某无色溶液只可能含有下列离子Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO、Cl^﹣、Mg²⁺中的某些离子。①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少量①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
（1）应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子______，说明判断的理由____________。由步骤①可判断原溶液中一定不含有的离子是______，说明判断的理由____________。
（2）②中反应的离子方程式为________。不能确定是否含有的离子是______。