【推荐2】(1)ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为　___________。
(2)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________。
(3)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的还原成Cr^3＋，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】氧化还原反应是一类重要的反应。
（1）已知反应Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，氧化性Fe³⁺_____Cu²⁺(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______。
（3）在xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是___________。
A．m=y，R³⁺是还原剂                      B．m=2y，R²⁺被氧化
C．m=2，R³⁺是氧化剂                      D．m=4，R²⁺是还原剂
（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____________，写出该反应的离子方程式__________________________
（5）草酸能使酸性KMnO₄溶液褪色，配平下面的化学方程式：     KMnO₄+ H₂SO₄+ H₂C₂O₄ =    MnSO₄+ K₂SO₄ + CO₂↑＋ H₂O，答案为：________________

【推荐2】化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是___________。

A．工业上用CO还原炼铁，该反应为置换反应
B．中铁元素为+4价
C．维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂
D．浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
E．FeO与稀硝酸反应生成Fe(NO₃)₂
F．Fe在氧气中燃烧，生成Fe₃O₄
G．FeCl₂溶液可用KSCN溶液检验

【推荐3】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。
（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。

【推荐1】在一条河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：

①甲处河水呈乳白色
②乙处河水有红褐色沉淀
③丙处河水由浑浊变澄清
④丁处河水产生气泡，河水仍澄清
请推断四座工厂排出的废液里含有的物质分别是（填化学式）：
甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。