【推荐1】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K+   Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子	Cl﹣   CO32﹣ NO3﹣   SO42﹣   SiO32﹣

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L（精确到千分位）。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______。
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_________________，质量为_______________g。

【推荐2】有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或五种。先进行以下实验：
(1)取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
(2)向(1)的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
(3)取少量(1)中的清液滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有Na₂SO₄、_______，一定不含有BaCl₂、_______，可能含有KNO₃。

【推荐3】A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别是、、OH^-、中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B、C的化学式分别为___________、___________。
(2)向A溶液中加入过量醋酸(CH₃COOH)的离子反应方程式为___________。
(3)写出B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。
(4)在D溶液中加入溶液至沉淀完全，发生的离子反应方程式为：___________。
(5)A与稀硫酸反应生成的气体经干燥后得到气体x，用排空气法收集，测得混合气体物质的量为0.4mol，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中x气体的物质的量分数为___________。(空气的相对分子质量看成29)

【推荐1】某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
   
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_______________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：___________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（2）气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。
（4）要使步骤③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则D、H₂O、O₂物质的量之比是：______________________。

【推荐2】某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。
由以上实验判断：
(1)该溶液中肯定存在的离子有_______。
(2)肯定不存在的离子为_______。
(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_______。

【推荐3】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是、、Cl^-、的某一种(每种离子只能使用一次)；
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加足量盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
(1)A、___________；B、___________；C、____________；D、___________；
(2)写出②中D与盐酸反应的离子方程式：______________________________。
(3)某溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的D使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认D已过量的实验操作是_______________________。

【推荐1】Na₂O₂是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_______________________，
依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。
②加入MnO₂反应的化学方程式为________________________。
③ Na₂O₂的电子式为_____________
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO₂，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
①甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是____。
检验反应后B中的白色固体含有Na₂SO₃的方法是_________________。
②乙同学认为反应的后B中有Na₂SO₃还会有Na₂SO₄。乙同学猜想的理由是:_____。
为检验产物中Na₂SO₄的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na₂SO₄生成，其理由为_______。
③ 测定B中反应完全后的固体中Na₂SO₄含量的实验方案：称取样品a 克加水溶解，_______，烘干，称量得BaSO₄沉淀b 克，则Na₂SO₄的质量分数为____（列出计算式即可）。

【推荐2】有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠、和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物。
小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为______________。
针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：

（1）步骤③中，滴入酚酞溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是_______（填化学式，下同），由此得出原白色粉末成分组成的结论是______________。
（2）小王同学认为，只需要取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是__________________。