某固体混合物中，可能含有Na+、K+、Fe2+、Cl-、SO
、CO
等离子，取少量固体溶于蒸馏水配成溶液，进行如图的实验：
请回答下列问题：
(1)沉淀A的化学式为______ ，沉淀E的化学式为______ 。
(2)①混合物中，一定存在的离子有______ ，②一定不存在的离子有______ ，③可能存在的离子是______ ，若要检验是否存在，实验方法是______ 。
(3)沉淀D在空气中转化为E的化学方程式为______ 。
(4)某溶液中含有Na+、K+、Fe2+、Cl-、SO五种离子，且c(K+)：c(Fe2+)：c(Na+)：c(Cl-)=1：2：3：4，c(K+)=0.1mol/L，则c(SO)=______ mol/L。
、CO等离子，取少量固体溶于蒸馏水配成溶液，进行如图的实验：请回答下列问题：
(1)沉淀A的化学式为
(2)①混合物中，一定存在的离子有
(3)沉淀D在空气中转化为E的化学方程式为
(4)某溶液中含有Na+、K+、Fe2+、Cl-、SO
五种离子，且c(K+)：c(Fe2+)：c(Na+)：c(Cl-)=1：2：3：4，c(K+)=0.1mol/L，则c(SO)=
更新时间：2023-03-01 08:44:59
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们在水溶液中的离子组成如下(各种离子不重复)：
已知将A溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；A、B溶液按一定比例混合所得溶液几乎不导电；B、C溶液混合没有明显的现象。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________ 、B___________ 、C___________ 、D___________ 。
(2)A、B溶液混合发生反应的离方程式为___________ 。
(3)检验在空气中久置固体A是否变质的方法是___________ 。
(4)将一小块钠投入C溶液中，现象为___________ ，所涉及的化学反应方程式为___________ 。
| 阳离子 |  、 、 、 |
| 阴离子 |  、CO 、NO 、SO |
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A
(2)A、B溶液混合发生反应的离方程式为
(3)检验在空气中久置固体A是否变质的方法是
(4)将一小块钠投入C溶液中，现象为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】化合物A由四种常见元素组成是一种重要化工原料。某实验小组按如图流程进行相关实验：
又化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，溶液A
产生蓝色沉淀。
请回答：
(1)组成A的四种元素为___________ ；A的化学式为___________ 。
(2)滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该无色气体是___________ 。该无色气体可以被含
的溶液吸收(提示：的产物为
)，生成两种含氧酸根，其物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：___________ 。
(3)①溶液A中加入稍过量的
溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其化学方程式：___________ 。
②D可以溶解在
的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)写出当0.70molNaOH溶液吸收①中产生的气体增重22.00g的化学方程式：___________ 。
又化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，溶液A
产生蓝色沉淀。请回答：
(1)组成A的四种元素为
(2)滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该无色气体是
的溶液吸收(提示：的产物为)，生成两种含氧酸根，其物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：(3)①溶液A中加入稍过量的
溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其化学方程式：②D可以溶解在
的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为(4)写出当0.70molNaOH溶液吸收①中产生的气体增重22.00g的化学方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】Ⅰ.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲<乙<丙，它们所含离子如下表所示：
(1)丙是_________ 。
(2)甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：_________ 。
Ⅱ.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示： BaCl2溶液呈中性。)
甲同学：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。
乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：
(3)甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_________ (填化学式)；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是_________ 。
(4)乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_________ ；实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H+、NO外一定含有的离子有_________ (填离子符号)。
| 阳离子 | NH 、Mg2＋、Ba2＋ |
| 阴离子 | OH-、NO、Cl- |
(1)丙是
(2)甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：
Ⅱ.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示： BaCl2溶液呈中性。)
甲同学：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。
乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：
(3)甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是
(4)乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是
外一定含有的离子有
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质，其体实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨）, 则需取浓氨水（每升含有210g氨）_____ mL来配制（数值取整数），用规格为____ 量筒量取。操作l所用到的玻璃仪器的名称是______ 。
（2）写出上图“固体”中所有物质的化学式_____ 。
（3）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_______ 。
（4）请你写出验证溶液l中有K+的实验操作：________ 。
（5）为测定混合肥料K2S04、（NH4）2SO4中钾的含量，完成下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____ 溶液，产生白色沉淀。
②过滤、洗涤、干燥。其中，洗涤沉淀的操作方法为________ 。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol, 则试样中K2S04的物质的量为：_____ mol（用含m 、n 的代数式表示）。
（7）实验室用Fe203与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____ →____ →____ →_____ 。
②检查装置A气密性的方法是_____ 。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是______ 。
④装置C的作用是_____________ 。
请回答下列问题：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨）, 则需取浓氨水（每升含有210g氨）
（2）写出上图“固体”中所有物质的化学式
（3）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为
（4）请你写出验证溶液l中有K+的实验操作：
（5）为测定混合肥料K2S04、（NH4）2SO4中钾的含量，完成下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
②过滤、洗涤、干燥。其中，洗涤沉淀的操作方法为
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol, 则试样中K2S04的物质的量为：
（7）实验室用Fe203与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→
②检查装置A气密性的方法是
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是
④装置C的作用是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答：
(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________ 。
(2)装置F中所加的试剂为______________ 。
(3)导管b的作用为_________________ ；装置B的作用为____________________________ 。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为___________ 。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_____________________________ 。
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________ (填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
请回答：
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)装置F中所加的试剂为
(3)导管b的作用为
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】某无色溶液中可能含有下列几种离子中的某几种：Ca2+、
、
、
、
、
、Cu2+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量
溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的
溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
(1)溶液中一定不存在的离子是__ ，不能确定是否存在的离子是__ ．为确定该离子，应当补充的实验名称是______________
(2)溶液中肯定存在的阴离子有哪些？通过计算求出它们的物质的量浓度（或范围）。______________
、、、、、Cu2+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是(1)溶液中一定不存在的离子是
(2)溶液中肯定存在的阴离子有哪些？通过计算求出它们的物质的量浓度（或范围）。
您最近一年使用：0次
【推荐1】某澄清水样中可能含有的离子如表：
为检测其成分、某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③．做了如下实验：
ⅰ、向水样①中加入几滴KSCN溶液，无明显变化。
ⅱ．向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成；将上述无色气体通入足量
溶液中，无明显变化。
ⅲ．向水样③中加入过量NaOH溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。
请回答下列问题：
(1)由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是______ （写离子符号，下同），一定不含有的阴离子是______ 。
(2)在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为____________ 。无色气体遇空气变成红棕色的原因为____________ （用化学方程式表示），该反应属于四种基本反应类型中的______ 反应。
(3)水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为____________ ．
(4)实验室中检验
存在的方法为______ 。
(5)若水样中存在的阳离子的浓度均为1 mol⋅L
，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中______ （填“存在”或“不存在”）
，理由是____________ 。
阳离子 |
|
阴离子 |
|
、
、
、
、
、
、
ⅰ、向水样①中加入几滴KSCN溶液，无明显变化。
ⅱ．向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成；将上述无色气体通入足量溶液中，无明显变化。ⅲ．向水样③中加入过量NaOH溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。
请回答下列问题：
(1)由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是
(2)在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为
(3)水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为
(4)实验室中检验
存在的方法为(5)若水样中存在的阳离子的浓度均为1 mol⋅L
，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中，理由是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
真题
【推荐2】将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要___________________ 等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_________________________________________________________
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有_________________ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：___________________________________________ 。
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体_______________ g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________
A、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_________________________
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
A、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
您最近一年使用：0次
【推荐3】海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：
完成下列填空：
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为_________ ；该操作将I2还原为I－的目的是__________ 。
（2）操作X的名称为_______ ，所用的主要仪器是_________ 。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_________ ；锥形瓶里盛放的溶液为________ 。
（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I－、IO3－的实验方案：_______ 。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
（5）浓海水提取镁的工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________ ，产品2的化学式为__________ 。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____ g。
完成下列填空：
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为
（2）操作X的名称为
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是
（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I－、IO3－的实验方案：
（5）浓海水提取镁的工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO |
| 浓度/（g·L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】自分子识别兴起以来，冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面，如监测和分离一些阳离子、阴离子等。合成对叔丁基硫代杯[4]芳烃(M=720.0g⋅mol-1)的原理表示如下：
利用如图所示装置(加热、搅拌、夹持等装置省略)，将60.00g对叔丁基苯酚、25.60gS8、8g氢氧化钠和40mL二苯醚加入500mL三颈烧瓶中，在N2气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230℃，温度保持在230℃反应4小时。停止加热并冷却至100℃以下后，加入40mL 6mol·L-1的盐酸和400mL乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________ ，其作用是___________ 。
(2)对叔丁基邻苯二酚(
)的沸点小于2-叔丁基对苯二酚(
)的原因是___________ 。
(3)加热过程中要不断通入氮气，目的是___________ 。
(4)停止加热后，向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是___________ 。
(5)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用___________ (填试剂名称)将该气体除去。
(6)在重结晶过程中，需要用到如图所示仪器中的___________ (填字母)___________ (计算结果精确到0.1%)。
利用如图所示装置(加热、搅拌、夹持等装置省略)，将60.00g对叔丁基苯酚、25.60gS8、8g氢氧化钠和40mL二苯醚加入500mL三颈烧瓶中，在N2气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230℃，温度保持在230℃反应4小时。停止加热并冷却至100℃以下后，加入40mL 6mol·L-1的盐酸和400mL乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)对叔丁基邻苯二酚(
)的沸点小于2-叔丁基对苯二酚()的原因是(3)加热过程中要不断通入氮气，目的是
(4)停止加热后，向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是
(5)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用
(6)在重结晶过程中，需要用到如图所示仪器中的
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验：
请回答：
(1)溶液F的溶质为___________ (写化学式)。
(2)组成X的三种元素是___________ 。
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式___________ 。
(4)写出溶液D中加入铁粉，发生的化合反应的化学方程式___________ 。
请回答：
(1)溶液F的溶质为
(2)组成X的三种元素是
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式
(4)写出溶液D中加入铁粉，发生的化合反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
