【推荐1】我们知道氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒等领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，烧瓶中发生的化学方程式为___________。
(2)b中采用的加热方式是___________，c中化学反应的离子方程式是___________。
(3)d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl             C．Ca(OH)₂ D．H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显___________色，可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)；2号试管中发生的离子反应是___________。

【推荐2】冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO₂和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)氧化浸取时加入H₂O₂的目的是__________________________(只要回答出一点即可)。
(2)熔炼时加入Na₂CO₃的目的是除硅，该过程的化学方程式是_____________________________。
(3)加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH ，水解时通入水蒸气的目的是_______________________。
(4)流程中加入N₂H₄·H₂O还原得到银的化学方程式是_____________________________。
(5)沉银和铅时，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(PbCl₂)=1.8×10^-5，当AgCl和PbCl₂共沉且c(Pb²⁺)∶c(Ag⁺)=10⁷时,溶液中的c(Cl^-)=________mol·L^-1。
(6)用流程中得到的铅制取Pb(NO₃)₂。 用石墨作电极，电解Pb(NO₃)₂和Cu( NO₃)₂的混合溶液制取PbO₂，阳极发生的电极反应式是_______________________，若电解液中不加入Cu( NO₃)₂，阴极反应式是______________________，这样做的主要缺点是____________________________________。

【推荐3】工业上用菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

K_sp(CuS)＝6.3×10^－16　K_sp(MnS)＝3×10^－14
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是______，盐酸溶解MnCO₃的离子方程式是______；
(2)滤液2中加入某种物质X可以除去Cu^2＋，最适合的是____________；
A．MnO₂　　　　B．NaOH　　　　C．MnS
该反应的离子方程式为________________；
(3)将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是将酸化的NaClO₃溶液氧化Mn^2＋，请补充并配平方程式：
______Mn^2＋＋______ClO＋____＝______Cl₂↑＋______MnO₂＋____。

【推荐1】有一包粉末可能含有K^＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进 行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是 ________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。

【推荐2】(1)某无色透明溶液可能存在Na^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ.取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ.另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有__________，一定不存在的离子__________。
②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：________________________。
(2)下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（     ），请写出该离子反应方程式： ____________________________。
A.盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B.纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D.碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液

【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180 g/mol)呈淡黄色，可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N₂，其目的为_______。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N₂，其目的是_______。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(3)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体会失去结晶水转化为FeC₂O₄，现以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该反应的离子方程式为_______。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为_______；
(5)若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐1】某校化学兴趣小组设计如图装置，实验探究浓硫酸与铜的反应。

(1)玻璃仪器b的名称是___________，试剂X的名称是___________。
(2)橡皮管a的作用是___________。
(3)装置B中的现象是___________，装置C可检验SO₂的性质为___________。
(4)实验结束后，小组成员发现烧瓶中的灰白固体中有少量黑色固体，将固体加入至水中后，发现白色固体溶解，而黑色固体不溶，便推测黑色固体可能是难溶于水及酸的CuS或。于是设计如下实验进行进一步探究：

①烧瓶中白色固体是___________(填化学式)
②写出黑色固体X与足量反应生成Y和Z的化学方程式___________。

【推荐2】实验室用燃烧法测定某固体有机物的分子组成，测定装置图所示（夹持仪器、酒精灯等已略去）。

取放入装置中，通入过量燃烧，生成和，请回答下列有关问题：
（1）通入过量的目的是_________。
（2）装置的作用是________________，装置的作用是___________。
（3）通过该实验能否确定中是否含有氧原子________（填“能”或“不能”）。
（4）若的摩尔质量为，装置增重，装置增重，则的分子式为________。
（5）写出燃烧的化学方程式：________________。
（6）可发生水解反应，可水解生成2种互为同分异构体的产物，且这两种产物均为，则在催化剂作用下水解的化学方程式为_____。

【推荐3】某中药主要含二硫化亚铁(FeS₂)，某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。

(1)装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO₂的传感器。取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，传感器(装置C)未检测到SO₂。
①装置B中的H₂O₂反应时表现出了_______性。
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量。B中得到白色沉淀化学式为_____。
(2)为测定铁元素的质量分数，继续实验。
a.将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H₂产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b.向滤液中滴加Na₂SO₃溶液，至恰好完全反应，被氧化为；
c.用滴定法测定Fe²⁺的量，消耗20 mL 0.1 mol/LK₂Cr₂O₇溶液。
①a中滤液显黄色的阳离子是__________。
②b中反应的离子方程式是____________。
③已知：c中发生反应：6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，则样品中铁元素质量分数的数学表达式是_____________。