1 . 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：

已知：①（异肼）

②不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为。
请回答：
(1)写出肼的电子式______。
(2)写出反应I的化学方程式______。
(3)下列说法正确的是______。

A．碱性：

B．肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体

C．肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度

D．反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用

(4)已知：，与溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。
①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是______、______（填化学式）。
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素______。

2 . 为实现实验目的，选用的玻璃仪器及试剂不合理的是

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	探究金属离子对反应速率的影响	试管、量筒、胶头滴管	双氧水、溶液、溶液
B	验证纤维素水解	试管、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯	蒸馏水、浓硫酸、溶液、溶液
C	验证乙醇发生消去反应	酒精灯、温度计、圆底烧瓶、试管、导管、量筒	乙醇、浓硫酸、溶液、酸性溶液
D	检验菠菜中含有铁元素	试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒	蒸馏水、稀硝酸、溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 钛酸钡（）具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。

下列说法错误的是

A．可用硝酸酸化的溶液检验洗涤是否完全

B．用溶液2提取的一种副产物可作肥料

C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应

D．向中先加入后加入的目的是防止水解

4 . 化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：气体B为2种气体组成的混合物，体积已折算为标准状况。
(1)组成X的元素有O和______(填元素符号)，B的成分为______(需填化学式)。
(2)写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式______。
(3)在20℃～100℃之间，固体A对硫化氢有很高的脱除性能，常用作工业脱硫剂，写出再生过程发生反应的化学方程式______(用具体的物质表示)。

(4)研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到或FeOCl(难溶于水，易溶于硝酸)固体，设计验证产物只有的实验方案______。

5 . 某同学为测定某NaHCO₃(含少量NaCl)固体中NaHCO₃的含量，设计如下实验。

下列说法错误的是

A．NaHCO3的质量分数为：

B．可通过恒重操作确保固体完全烘干

C．反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D．确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成

6 . 铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有+2，+3价。
Ⅰ.某溶液中有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
(1)请写出该反应的离子方程式___________。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；产生2mol还原产物时转移电子的总数为___________。
Ⅱ.磁铁矿的主要成分是。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。步骤如下：
①取少量磁铁矿石样品，加入过量的试剂A溶解。
②验证：
取溶解后的液体少许，加入少量试剂B，观察现象。
③验证：
取溶解后的液体少许，加入少量试剂C，观察现象。
(3)试剂A为___________，发生反应的离子方程式为___________。
(4)试剂B为___________，观察到___________，则证明有。
(5)试剂C为___________，观察到___________，则证明有。

7 . 某固体粉末样品中只可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、、Cl^﹣中的几种离子，某实验小组为确定其成分设计如下实验：
①取适量样品加水溶解。
②取少量①中的待测液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变为血红色。
③另取少量①中的待测液，滴加过量的氢氧化钠溶液，除得到沉淀外，还有无色有刺激性气味的气体放出，该气体可使酚酞溶液变红。
(1)由上述实验可知，该样品中一定不含有的离子为_______(填离子符号)，一定含有的离子为_______(填离子符号)。
(2)操作③中沉淀变化的现象为_______。
(3)操作③中生成刺激性气体的离子方程式为_______。

8 . 下列实验能达到目的的是

	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C	判断反应后是否沉淀完全	将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉水解液中加入碘水

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是生产锂电池的重要材料。实验室中用下图装置制备LiFePO₄：在仪器A中加入40mL蒸馏水、少量抗坏血酸，再加入0.01molH₃PO₄和0.01molFeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH·H₂O，继续搅拌5min。快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。

(1)仪器A的名称是_______；实验所用蒸馏水若未经煮沸直接使用，则可能发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验中可用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是_______(用离子方程式表示)；不能用铁粉代替抗坏血酸的原因是_______。
(3)反应釜中反应充分后，要得到LiFePO₄固体产品的实验操作是将反应液冷却至室温，_______、用蒸馏水洗涤沉淀、_______。
(4)检验产品中是否混有Fe(OH)₃或FePO₄杂质的方法是_______。
(5)若实验得到无杂质产品1.28g，则LiFePO₄的产率为_______%(保留小数点后1位)。

10 . 根据实验操作或现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	X溶液中含有Na＋
B	用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y，试纸变红色	Y是NH3
C	将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝	淀粉已经完全水解
D	在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成	该反应能量转化的主要方式是热能转化成化学能

A．A

B．B

C．C

D．D