1 . 根据实验操作或现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	X溶液中含有Na＋
B	用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y，试纸变红色	Y是NH3
C	将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝	淀粉已经完全水解
D	在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成	该反应能量转化的主要方式是热能转化成化学能

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 棉隆用于防治棉花、花生、大豆、茶叶等枯、黄萎病，对土壤真菌、线虫、昆虫及杂草也有毒杀作用，其结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y为同周期元素。下列结论错误的是

A．棉隆的结构中除W外所有原子都满足8电子结构

B．X、Y、Z三种元素形成的一种阴离子能检验

C．原子半径大小顺序为

D．X、Y、Z三种元素的氧化物的水化物有可能均为弱酸

3 . 下列方案设计、现象和结论有正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴定与溴蒸气	两气体分别通入淀粉KI溶液中	变蓝色的是通入溴蒸气
B	检验固体混合物是否存在铵盐	将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体	若试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐
C	检验的氧化性	在溶液中加入溶液	若溶液出现淡黄色沉淀，则说明具有氧化性
D	检验火柴头中的氯元素	取用火柴头浸泡过的溶液，加溶液、稀硝酸和溶液	若出现白色沉淀，说明有氯元素

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 硫及其化合物在生产中应用广泛。
(1)古文献《新修本草》关于绿矾的记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中记录：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂。栽木不茂”。
①实验室检验绿矾变质的试剂是___________(填化学式，下同)溶液。
②“青矾厂气”中一定含有___________，赤色固体可能是___________。
(2)“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。

①下列物质能与d反应，但不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
A．溶液       B．溶液       C．       D．溶液
②f的钠盐长期放置容易变质，原因为___________(用化学方程式表示)。
③为确认工业废气中含有c和d，将其通入依次以下装置。

A、B中供选择的试剂有：a．品红       b．       c．       d．       e．浓硫酸
B中溶液为___________(填标号)，可观察到A中的现象为___________。
(3)硫酸的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即。
方案乙：。
①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是___________。该反应体现了浓硫酸的___________。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ ___________。理由是___________。

5 . 从废旧磷酸铁锂电池正极材料(含、铝箔、石墨粉等)中回收、的工艺流程如下：

资料：
①碳酸锂及碳酸氢锂的溶解度随温度升高不断降低，杂质的溶解度相反。
②溴甲酚绿—甲基红是比甲基橙变色范围更小的指示剂，以下为暗红色，为灰绿色，以上为绿色。
回答下列问题：
(1)“预处理”：旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收，其原因_______。
(2)“除铁”：向滤液1中加适量过氧化氢，得浅黄色溶液，滴入氢氧化钠，调节，搅拌1h后分离，得到固体沉淀铁黄()。除铁过程中发生反应的总离子反应方程式_______；检验浅黄色溶液中是否含的操作是：_______。
(3)“沉锂”：向滤液2中加入饱和碳酸钠溶液沉锂。沉锂时的离子反应方程式为_______，得到碳酸锂沉淀的操作为_______。
a.静置，过滤b.加热后，趁热过滤c.蒸发浓缩、冷却结晶d.蒸发结晶
(4)“纯化”：选用碳化分解蒸发法纯化碳酸锂。机理如下：
碳化反应：
分解反应：

综合考虑，最适宜的碳化温度范围为_______，(“”、“”、“”)。
解释二氧化碳流速一定时，碳酸锂回收率随温度升高而减小的原因：_______。
(5)碳酸锂纯度分析：取碳酸锂产物配成溶液，取于锥形瓶中，滴加溴甲酚绿-甲基红指示剂，用标定好的的盐酸滴定。溶液由绿色变为暗红色时停止操作，煮沸，冷却后继续滴定至暗红色，消耗盐酸。实验中若不进行煮沸处理，则测定结果_______(“偏高”、“偏低”、“无影响”)，计算样品纯度为_______%(保留2位小数)。

6 . 检测新鲜的菠菜中是否含有铁元素的实验步骤中，有错误的是

A．将菠菜剪碎用研杵和研钵研细

B．将研细的菠菜放在烧杯中加水搅拌，充分溶解，过滤得滤液

C．取少量滤液加入试管中，加入少量稀盐酸

D．最后再加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则菠菜中含有铁元素

7 . 下列有关实验的叙述正确的是

A．取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红，说明该固体中一定不存在

B．取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则其为钾盐溶液

C．往某溶液试样中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液

D．取某溶液试样加足量硝酸无现象，再加溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在

8 . 下列实验过程可达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜	往反应后的溶液中加入一定量的水，溶液变蓝
B	配制0.1000 mol/L的NaOH溶液	称取0.4 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
C	由MgCl2溶液制备无水MgCl2固体
D	检验火柴头中存在氯元素	摘下几根燃烧过的火柴头，将其浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液、足量稀硝酸，出现白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某溶液中，可能含有K⁺、NH、Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、CO、SO、SiO、SO中的几种，已知：该溶液中c(Na⁺)=2.0mol/L；步骤①既无沉淀，也无刺激性气味的气体产生。取100mL原溶液，进行如下实验：下列对于原溶液的判断正确的是

A．可能含有CO、SO、Mg2+

B．若无步骤⑤，也可判断溶液中是否含有K+

C．一定不含Mg2+、Fe3+、NH、SiO

D．另取少量原溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则必含SO

10 . (1)向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为___，若继续滴加Ba(OH)₂溶液，又发生反应的离子方程式为_______。
(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为______。
(3)向偏铝酸钠溶液中通入足量CO₂的离子方程式为_____
(4)用电石制得的乙炔中常含有PH₃和H₂S杂质而带有臭味，可通过CuSO₄溶液洗气除去。
①_______CuSO₄+_______PH₃+_______H₂O=_____Cu₃P↓+______H₃PO₄+____H₂SO₄，此反应中：氧化剂和还原剂物质的量之比为_______，若生成1mol Cu₃P，转移电子数为______。
②H₂S气体和CuSO₄溶液反应有黑色沉淀产生，离子方程式为______
(5)检验某溶液中只有Fe²⁺而不含有Fe³⁺，方法是______