【推荐1】Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（       ）

A．H2O

B．O2

C．S

D．足量稀HNO3

【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小，说明H2SO3酸性比H2CO3强

B．向久置的Na2SiO3溶液滴加稀盐酸，有气泡产生，说明Na2SiO3溶液已变质

C．向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况，说明Fe2+能催化H2O2分解

D．向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明Fe(NO3)2溶液己变质

【推荐1】某同学拟用硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为₃、、，不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程，下列说法错误的是

A．溶液1中的阳离子可与、、、在同一溶液中大量共存

B．向溶液2中加入3～5滴K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：

D．从溶液2中得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

【推荐2】下列实验现象与实验操作不匹配的是

选项	实验操作	实验现象
A	将醋酸加入饱和碳酸氢钠溶液中	有大量气泡产生
B	向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置	溶液褪色并分层
C	向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸	产生有刺激性气味的气体，溶液变浑浊
D	向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分振荡后，滴1滴KSCN溶液	加入KSCN溶液后，溶液不变色

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色；
④向溶液Z中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。
通过以上实验现象，下列结论正确的是

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种

C．Z溶液中一定含有K2CO3

D．若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl

【推荐1】小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示。后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是(　　)

A．从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生

B．从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生

C．从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生

D．从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色

【推荐2】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论正确的是

A．氯水和液氯都是混合物

B．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸

【推荐3】以下离子检验的方法和结论正确的是

A．先加入BaCl2 溶液，再加入足量HNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有CO32－

C．加入足量浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有 NH4+

D．先加入适量盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有Cl－