2 . 某白色固体混合物由NaI、KCl、NH₄Cl、MgSO₄、CaCO₃中的几种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过蓝色钴玻璃没有观察到紫色；③向溶液中滴加几滴新制氯水和淀粉溶液，溶液呈蓝色；④向溶液中加入浓碱，有白色沉淀产生，微热，闻到刺激性气味。根据上述实验现象判断混合物的组成为

A．KCl、CaCO3	B．NaI、MgSO4
C．NaI、KCl、NH4Cl	D．NaI、NH4Cl、MgSO4

3 . 对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

B．加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含

C．加入足量稀HCl后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-

D．先滴加HCl溶液，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有

4 . 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是

A．用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定有钠元素，没有钾元素

B．取待测液加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明原溶液一定有

C．取待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定有SO

D．取待测液加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有

5 . 某溶液中可能含有K⁺、、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 mol/L。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3	B．沉淀Ⅲ具有两性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、	D．需要通过焰色试验确定是否含有K+

6 . 某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO₃)₂混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是

A．原溶液中肯定存在

B．原溶液中一定不含

C．原溶液中可能存在 Na⁺、

D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成

7 . 实验室有一瓶溶液失去了标签，欲检验其中是否含有，应进行的操作是

A．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体

B．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体

C．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

D．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

8 . 下列关于物质检验的说法中正确的是

A．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有

B．滴入溶液出现白色沉淀，则一定有

C．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含

D．加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含

9 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-

10 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C	向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D