1 . 下列离子的检验方法正确的是

A．加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含CO

B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SO

C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-

D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba2+

2 . 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知NH₃难溶于有机溶剂CCl₄，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式______
(3)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O___________。(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O)
(4)按下图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。

3 . 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH
阴离子	Cl-、CO、NO、SO、I-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是

A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+

B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

C．原溶液一定只含有的离子I-、NO、SO、Mg2+、Al3+

D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

4 . 某100mL溶液可能含有Na⁺、NH、Fe³⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1

5 . 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO

B．向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl-

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定含有Ca2+

6 . 下列检验离子的方法和结论不正确的是

A．滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I-

B．先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO

C．滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe3+

D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl-

7 . 下列离子检验方法正确的是

A．向待测液中滴加溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸无明显现象，则待测液中含有

B．向待测液中滴加氯水，溶液变色不明显，再滴加KSCN溶液后变红色，则待测液中含有

C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有

D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有

8 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色	该溶液中含有Fe2+
B	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中含有NH
C	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO
D	用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3

B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3

D．NH4NO3

10 . 常温下，氢离子浓度为0.1mol/L的某溶液A中除H⁺外，还含有、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、A1³⁺、、、Cl^-、I^-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4