1 . 某未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有

A．、	B．、
C．、	D．、

2 . 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定有大量的

C．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl-

D．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

3 . 向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有

A．Ba

B．

C．Ag+

D．

4 . 某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是

A．

B．

C．

D．

6 . 化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
(1)X的组成元素有___________；X的化学式为___________。
(2)固体B的成分是___________(用化学式表示)
(3)X化学性质相当活泼，1mol X吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(4)设计实验证明溶液G中的阳离子___________。

7 . 某固体X可能含有、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、、中的几种离子，将固体X均分为两份，进行如下实验：
(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀6. 63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66g白色沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。
下列说法正确的是

A．该固体中一定含有、、、Na+

B．固体X中Na+物质的量至少为0.03mol

C．该固体中一定没有Fe3+和Cl-

D．该固体中只含有、、

8 . 某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下：

ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
ⅱ．加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
ⅳ．检测到滤液中存在、和。
(1)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_______。
(2)白色物质是_______，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_______。
(3)用]检验滤液中的实验方案是_______。
(4)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______。
(5)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入①_______，一段时间后，测定烧杯中的浓度	浓度无明显变化，说明假设1不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定浓度	②_______，说明假设2成立

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是_______。

10 . 下列实验方案与实验结论均正确的是

选项	实验方案	实验结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色	稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+
B	取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO
C	取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解	溶液中一定含有SO
D	取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1mol·L-1的溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色	溶液中不含NH

A．A

B．B

C．C

D．D