1 . 有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：)：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。
(2)第二份加足量BaCl₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是

A．原溶液中一定存在的离子为

B．原溶液中Na+的物质的量浓度至少为0.1 mol/L

C．原溶液中Cl-一定不存在

D．原溶液中的物质的量浓度为0.01 mol/L

2 . 对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

B．加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含

C．加入足量稀HCl后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-

D．先滴加HCl溶液，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有

3 . 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是

A．用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定有钠元素，没有钾元素

B．取待测液加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明原溶液一定有

C．取待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定有SO

D．取待测液加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有

4 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-

5 . 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一瓶无色溶液，标签破损如下图，据老师回忆，该药品应该是中学化学常用试剂。该小组同学根据已掌握的知识，对溶液进行鉴定。下列说法正确的是
   

A．该小组同学推测它的阳离子可能是、、、中的某一个

B．若要证明阳离子是否为，其方法是：取少量溶液于试管中加稀NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则阳离子为

C．某同学操作时不慎将一滴溶液滴落在纸上，纸变黑，说明该溶液为

D．验证阳离子是否为K+的实验方法是焰色反应直接观察火焰是否呈紫色

6 . 溶液A中含有如下离子中的若干种：Na⁺、NH、Mg²⁺、SO、SO、Cl^-、OH^-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：

下列说法正确的是

A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀

C．滤液C中大量存在的离子有NH、Ba2+、Cl-、OH-

D．溶液A中可能有Na+，无Cl-

7 . 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含Na+
B	某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	该溶液中一定不含NH
C	向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含Cl-
D	向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含SO

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是

A．用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定没有K元素

B．加入浓NaOH溶液，加热，湿润的红色石荔试纸放在试管口变蓝，证明原固体一定有

C．加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液一定有

D．加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有

9 . 某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是

A．

B．

C．

D．