1 . 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论或解释
A	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性
B	向某溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO
C	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含CO
D	铜丝加入浓硫酸中，无明显变化	铜和浓硫酸不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是

A．该溶液中无法确定是否含有K+	B．该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C．该溶液中不含NO	D．该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol/L

3 . 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是

A．Na2CO3

B．KNO3

C．CaCl2

D．CuSO4

4 . 为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3

B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3

D．NH4NO3

5 . 下列检验离子的方法及现象描述正确的是

A．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色

B．检验：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝

C．检验SO：加入溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

D．检验Cl-：确定溶液中无后，加入溶液出现白色沉淀

6 . 要想证明某溶液中是否含Fe³⁺，下列操作中正确的是

A．加入铁粉

B．滴加KSCN溶液

C．通入Cl2

D．加入铜片

7 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生	原溶液中一定含有
B	某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色	原溶液一定含Fe2+
C	向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl-
D	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有Cu2+

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

9 . 在Na⁺浓度为0.9mol/L力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	、、、

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I.向该溶液中加大足盘稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III.在II的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象
下列说法错误的是（       ）

A．实验III能确定一定不存在

B．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol/L

C．实验I能确定-定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

D．实验I中生成沉淀的离子方程式为+2H+=H2SiO3↓

10 . 下列有关物质检验的实验结论，正确的是：

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
B	收集某地某次降雨，测试其pH为5.6	该次降雨属于酸雨
C	向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2＋
D	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42－

A．A

B．B

C．C

D．D