浙江省宁波市2019届高三化学模拟试卷
浙江
高三
一模
2020-08-20
1353次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质
浙江省宁波市2019届高三化学模拟试卷
浙江
高三
一模
2020-08-20
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整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
1. 下列物质属于碱的是( )
| A．C2H5OH | B．Ba(OH)2•8H2O |
| C．HONO2 | D．Cu2(OH)2CO3 |
【知识点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系解读
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单选题
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较易(0.85)
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2020-08-18更新
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129次组卷
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3卷引用：浙江省宁波市2019届高三化学模拟试卷
单选题
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较易(0.85)
名校
3. 下列物质属于电解质且能导电的是
| A．金属铜 | B．液态HCl |
| C．酒精 | D．熔融KNO3 |
【知识点】 非电解质、电解质物质类别判断解读 物质水溶液的导电性解读
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2018-03-29更新
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265次组卷
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4卷引用：2018年3月浙江省暨阳联考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
4. 下反应中属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
| A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ |
| B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl |
| D．CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH |
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2020-08-18更新
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100次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市2019届高三化学模拟试卷
单选题
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容易(0.94)
解题方法
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单选题
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适中(0.65)
6. 下列说法正确的是( )
| A．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料 |
| B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液 |
| C．海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素” |
| D．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到 |
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单选题
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容易(0.94)
7. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A．H2O2的电子式： |
| B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH |
C．苯分子的球棍模型： |
D．Mg2+的结构示意图： |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
8. 下列有关物质用途的说法不正确的是( )
| A．铜可以和氯化铁溶液反应，常利用该反应来制作印刷电路板 |
| B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 |
| C．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 |
| D．镁合金密度小、强度大，可用于制飞机零部件 |
【知识点】 二氧化硅的用途解读 碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途解读 印刷电路板
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单选题
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较易(0.85)
10. 下列说法正确的是( )
| A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸 |
B．某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO |
| C．实验室可通过加热NH4HCO3制取CO2 |
| D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 |
【知识点】 亚铁盐溶液的配制与保存解读 常见阴离子的检验解读
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
11. 下列说法不正确的是( )
| A．在宇宙射线的作用下可使14N转变为14C，14C和14N互为同位素 |
| B．C60和纳米碳管互为同素异形体 |
| C．符合通式CnH2n+2且n不同的烃，一定属于同系物(n≥1) |
| D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 |
【知识点】 “四同”的相关比较解读 简单有机物同分异构体书写及辨识解读
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二、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
名校
12. 在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是
2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是| A．达到平衡时，反应放出QkJ热量 |
| B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 |
| C．X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态 |
| D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变 |
【知识点】 化学平衡的移动及其影响因素
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2017-10-30更新
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424次组卷
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4卷引用：浙江省绍兴市新昌中学2018届高三10月选考适应性考试化学试题
三、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
13. 下列离子方程式书写正确的是( )
| A．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ |
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O |
| C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO |
D．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH +SO +Ba2++OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O |
【知识点】 离子方程式的正误判断解读
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单选题
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适中(0.65)
14. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中的相对位置如表所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )
| Y | Z | M | |
| W |
| A．X、Y、Z三种元素形成的化合物中一定只有共价键 |
| B．Z与其同主族的短周期元素形成的常见化合物，可与Z的某种氢化物反应生成强酸 |
| C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料 |
| D．X分别与Y、Z、W、M形成的常见化合物中，稳定性最强的是XM |
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单选题
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适中(0.65)
15. 下列关于有机物的说法正确的是( )
| A．每1mol碳碳双键能与1mol H2催化加成，所以1mol苯能与3mol H2催化加成 |
| B．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同 |
| C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下发生加聚反应生成一种可降解塑料 |
| D．乙醛、葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应 |
【知识点】 有机官能团的性质及结构 苯分子结构的特点解读
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单选题
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适中(0.65)
16. 下列说法正确的是( )
| A．油脂是高级脂肪的甘油酯，在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层 |
| B．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性 |
| C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有-COOH和-NH2 |
| D．在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
17. NO2 是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是
| A．a 为电池的负极，发生还原反应 |
| B．电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极 |
| C．一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大 |
| D．电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3 |
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2017-11-26更新
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538次组卷
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6卷引用：江苏省常熟市2018届高三上学期期中考试化学试题
江苏省常熟市2018届高三上学期期中考试化学试题河南省南阳市2018-2019学年高二上学期期中质量评估化学试题四川省雅安中学2019-2020学年高一6月月考（期中）理综化学试题浙江省宁波市2019届高三化学模拟试卷河南省南阳市第十中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）课时30 新型原电池装置-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）
单选题
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适中(0.65)
名校
18. 下列关于电解质溶液的说法正确的是
| A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸 |
| B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质 |
| C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 |
| D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－) |
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2019-07-02更新
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289次组卷
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2卷引用：浙江省诸暨市牌头中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
19. 已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．C(s)的燃烧热为393.5kJ |
| B．上图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NA |
D．Fe2O3(s)+ C(g)=CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol |
【知识点】 化学能与热能的相互转化解读
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单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
20. 下列说法正确的是（ ）
| A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 |
| B．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 |
| C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高 |
| D．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键 |
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2019-11-11更新
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262次组卷
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5卷引用：【新东方】高中化学172
（已下线）【新东方】高中化学1722020届高考化学二轮复习物质结构与性质专题练习浙江省宁波市2019届高三化学模拟试卷（已下线）第三单元 物质的聚集状态性质与物质性质（基础过关）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（鲁科版选修3）陕西省武功县普集高级中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
21. 研究反应2X
Y+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
Y+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是| A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
| B．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 |
| C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 |
| D．在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min) |
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2021-06-29更新
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375次组卷
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26卷引用：【全国校级联考】浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题
【全国校级联考】浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题【校级联考】浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）【新东方】高中化学147（已下线）【新东方】高中化学105浙江省杭州市长征中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理—— 化学反应速率及影响图像分析课时1 化学反应的快慢——A学习区 夯实基础（鲁科版（2019）第二册）课时1 化学反应的快慢——A学习区 夯实基础（鲁科版必修2）课时1 化学反应速率——A学习区 夯实基础（苏教版必修2）安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二下学期入学考试化学试题浙江省宁波市2019届高三化学模拟试卷（已下线）第02章 化学反应速率与化学平衡（B卷能力提高篇）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材人教版）（已下线）2.2+影响化学反应速率的因素-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）浙江省北斗联盟2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题浙江省宁波市奉化区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）【浙江新东方】双师323高二下江西省吉安市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题重庆市重庆实验外国语学校2021-2022学年高二上学期9月月考化学试题福建省漳州市正兴学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题湖北省天门中学、仙桃中学2021-2022学年高一下学期2月联考化学试题湖北省襄阳市襄州区第一高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题黑龙江省双鸭山市集贤县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）【教材实验热点】14 影响化学反应速率的因素广东省佛山市顺德区第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省佛山市顺德区容山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
22. NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
| A．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA |
| B．1L pH＝1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1NA |
| C．4.6g有机物C2H6O的分子结构中碳氢键数目一定为0.5NA |
| D．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA |
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单选题
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较难(0.4)
名校
23. 在25℃时，向l0mL0.01mol•L﹣1NaA溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．a点到c点的过程中，c（HA）+C（A﹣）＝0.01mol•L﹣1等式始终成立 |
| B．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
| C．c点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH ﹣）+2c（A﹣） |
| D．由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A﹣的水解程度 |
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2017-09-21更新
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711次组卷
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7卷引用：浙江省台州市2018届高三9月选考科目教学质量评估化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
24. 以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法不正确的是( )
下列说法不正确的是( )
| A．步骤①，焙烧时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收 |
| B．步骤②，浸出液显蓝色 |
| C．步骤③，主要反应为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 |
| D．步骤④，氯化亚铜难溶于盐酸、乙醇，易溶于水 |
【知识点】 氧化还原反应方程式的配平解读 铜的其他化合物 常见无机物的制备解读
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
25. 在Na+浓度为0.9mol/L力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I.向该溶液中加大足盘稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法错误的是（ ）
| 阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 阴离子 |  、 、 、 |
I.向该溶液中加大足盘稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法错误的是（ ）
| A．实验III能确定一定不存在 |
| B．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol/L |
| C．实验I能确定-定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| D．实验I中生成沉淀的离子方程式为+2H+=H2SiO3↓ |
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2020-10-19更新
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237次组卷
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12卷引用：2017届湖北省沙市中学高三上学期第三次考试化学试卷
2017届湖北省沙市中学高三上学期第三次考试化学试卷2017届山东省东营市胜利一中高三上期中化学卷2017届广西南宁第二中学高三2月月考理综化学试卷浙江省2018版考前特训（2017年10月）学考70快练：离子、物质推断与物质鉴别四川省德阳市三校2018届高三联合测试化学试题湖北省宜昌市秭归县第二高级中学2020届高三10月月考化学试题2020届高考化学小题狂练（全国通用版）专练19 化学实验基础浙江省宁波市2019届高三化学模拟试卷湖南省长沙市雅礼中学2021届高三上学期第二次月考化学试题浙江省瑞安中学2020-2021学年高一下学期期初考试化学试题湖北省十堰市郧阳中学2023届高三11月月考化学训练题湖南株洲南方中学2022-2023学年高三第四次月考化学试题
四、解答题 添加题型下试题
解答题-有机推断题
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适中(0.65)
解题方法
26. 乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是生活中一种常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)有机物E中含有的官能团名称是_____ 。
(2)反应②的反应类型是_____ 。
(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：_____ 。
(4)下列说法正确的是_____ 。
A.有机物A不能使碘水变蓝
B.反应⑥是同分异构体之间的相互转换
C.有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别
D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
请回答下列问题：
(1)有机物E中含有的官能团名称是
(2)反应②的反应类型是
(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：
(4)下列说法正确的是
A.有机物A不能使碘水变蓝
B.反应⑥是同分异构体之间的相互转换
C.有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别
D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
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2020-08-18更新
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94次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市2019届高三化学模拟试卷
解答题-无机推断题
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适中(0.65)
27. 为探究下列不溶盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。
已知各步反应所需试剂均过量。请回答下列问题：
(1)X的化学式为_____ 。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式_____ 。
(3)写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式：_____ (非氧化还原反应)。
已知各步反应所需试剂均过量。请回答下列问题：
(1)X的化学式为
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式
(3)写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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较难(0.4)
解题方法
28. 某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________ ；
（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为_______________________________ 。
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。______________________________________ 。
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。
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2017-09-06更新
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482次组卷
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2卷引用：浙江省名校协作体2018届高三上学期考试化学试题
五、计算题 添加题型下试题
计算题
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适中(0.65)
解题方法
29. 铁粉和铜粉混合物23.2g，逐滴加入4.00 mol·L-1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：
请回答：
（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_____________ ；
（2）在反应后的体系中，再加入4.00 mol·L-1H2O2溶液50.0mL，并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？___________________________ 。（计算结果保留三位有效数字）
| 硫酸溶液体积/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
| 剩余固体质量/g | 18.72 | 14.24 | 9.76 | 6.40 |
请回答：
（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=
（2）在反应后的体系中，再加入4.00 mol·L-1H2O2溶液50.0mL，并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？
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2017-09-06更新
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408次组卷
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2卷引用：浙江省名校协作体2017-2018学年高二上学期考试化学试题
六、解答题 添加题型下试题
30. (1)某废水中同时含有NaNO3和NaAlO2(物质的量之比为1：4)，在该废水中通入一定量含SO2的废气，可有效降低对水和大气的污染，请用离子方程式表示反应过程：_____ 、_____ 。
(2)下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数由多到少的顺序是_____ 。
A.NO2和H2O
B.氧化炉中NH3和O2
C.Cu和稀HNO3
D.C和浓HNO3
(3)随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程可分为三个阶段。
①煤气化制合成气：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)
已知：C(s)+CO2(g)═2CO(g) △H＝+172.5kJ•mol﹣1
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H＝﹣41.0kJ•mol﹣1
则煤气化反应在_____ (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。
②由合成气制甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
在固定容积为2L的密闭容器中充入2mol CO(g)和6mol H2(g)，反应生成CH2OH(g)，反应时间与物质的量浓度的关系如图所示。若15min时升高体系温度，在20min时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15～25min(CO)的变化曲线_____ 。
③由甲醇制取烯烃
主反应：2CH3OH⇌C2H4+2H2O 3CH3OH⇌C3H4+3H2O
副反应：2CH3OH⇌CH3OCH3+H2O
i.在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如图所示。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是_____ 。
ii.以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成烯时，阴极的电极反应为_____ 。
(2)下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数由多到少的顺序是
A.NO2和H2O
B.氧化炉中NH3和O2
C.Cu和稀HNO3
D.C和浓HNO3
(3)随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程可分为三个阶段。
①煤气化制合成气：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)
已知：C(s)+CO2(g)═2CO(g) △H＝+172.5kJ•mol﹣1
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H＝﹣41.0kJ•mol﹣1
则煤气化反应在
②由合成气制甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
在固定容积为2L的密闭容器中充入2mol CO(g)和6mol H2(g)，反应生成CH2OH(g)，反应时间与物质的量浓度的关系如图所示。若15min时升高体系温度，在20min时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15～25min(CO)的变化曲线
③由甲醇制取烯烃
主反应：2CH3OH⇌C2H4+2H2O 3CH3OH⇌C3H4+3H2O
副反应：2CH3OH⇌CH3OCH3+H2O
i.在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如图所示。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是
ii.以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成烯时，阴极的电极反应为
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
解题方法
31. 某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如图实验流程图。
请回答下列问题：
(1)用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：_____
(2)写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：_____
(3)将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质_____ (填“能”、“否”)；
(4)取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：
①V＝_____ ；
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_____ (填实验编号)组实验进行对比分析；
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为_____
请回答下列问题：
(1)用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：
(2)写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：
(3)将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质
(4)取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：
| 实验 序号 | 实验 温度/℃ | 0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL | 所需时间/s |
| 甲 | 25 | 5 | 5 | 2 | / |
| 乙 | 25 | 5 | 6 | 1 | / |
| 丙 | 35 | 5 | 5 | V | / |
①V＝
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为
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解答题-有机推断题
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较难(0.4)
解题方法
32. 醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展；某研究小组以甲苯和苯酚为主要原料合成醋硝香豆素的流程图如图：
已知：R1CHO+
+H2O
回答以下问题：
(1)E的结构简式为_____ 。
(2)下列说法正确的是_____ 。
A.X为丙酮(
)
B.化合物B可发生消去反应
C.F分子中的官能团有羰基和醚键
D.醋硝香豆素的分子式为C19H15NO6
(3)D与X按2：1的物质的量之比发生反应时的化学方程式为_____ 。
(4)丙二酸脱水得到丙二酸酐，请设计以两种简单的醛为原料制备丙二酸(HOOCCH2COOH)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____ 。
(5)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式_____ 。
①分子中有苯环，不能发生银镜反应；
②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示存在-NH2。
已知：R1CHO+
+H2O回答以下问题：
(1)E的结构简式为
(2)下列说法正确的是
A.X为丙酮(
)B.化合物B可发生消去反应
C.F分子中的官能团有羰基和醚键
D.醋硝香豆素的分子式为C19H15NO6
(3)D与X按2：1的物质的量之比发生反应时的化学方程式为
(4)丙二酸脱水得到丙二酸酐，请设计以两种简单的醛为原料制备丙二酸(HOOCCH2COOH)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)
(5)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式
①分子中有苯环，不能发生银镜反应；
②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示存在-NH2。
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质
试卷题型（共 32题）
题型
数量
单选题
24
多选题
1
解答题
6
计算题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 | |
| 2 | 0.85 | 仪器使用与实验安全 常用仪器及使用 化学实验基础操作 | |
| 3 | 0.85 | 非电解质、电解质物质类别判断 物质水溶液的导电性 | |
| 4 | 0.65 | 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应的几组概念 常见氧化剂与还原剂 | |
| 5 | 0.94 | 胶体的性质和应用 | |
| 6 | 0.65 | 二氧化硫的漂白性 铜的电解精炼 人工合成有机化合物的应用 海水资源综合利用 | |
| 7 | 0.94 | 化学用语综合判断 原子结构示意图、离子结构示意图 有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 共价型分子结构式、电子式 | |
| 8 | 0.65 | 二氧化硅的用途 碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途 印刷电路板 | |
| 9 | 0.65 | 能源开发利用新理念 新能源的开发 | |
| 10 | 0.85 | 亚铁盐溶液的配制与保存 常见阴离子的检验 | |
| 11 | 0.65 | “四同”的相关比较 简单有机物同分异构体书写及辨识 | |
| 13 | 0.65 | 离子方程式的正误判断 | |
| 14 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 根据原子结构进行元素种类推断 根据物质性质进行元素种类推断 “位构性”关系理解及应用 | |
| 15 | 0.65 | 有机官能团的性质及结构 苯分子结构的特点 | |
| 16 | 0.65 | 油脂在碱性条件下水解 淀粉、纤维素的水解 氨基酸组成、结构共同点 蛋白质的盐析 | |
| 17 | 0.65 | 原电池电子流向判断及应用 原电池正负极判断 原电池原理的综合应用 | |
| 18 | 0.65 | 强电解质与弱电解质 弱电解质在水溶液中的电离平衡 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 19 | 0.65 | 化学能与热能的相互转化 | |
| 20 | 0.85 | 分子间作用力 氢键 原子晶体的物理性质 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系 | |
| 21 | 0.65 | 化学反应速率计算 化学平衡图像分析 | |
| 22 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的求算 结合气体物质与NA相关推算 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 | |
| 23 | 0.4 | 酸碱中和滴定的综合考查 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 24 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 铜的其他化合物 常见无机物的制备 | |
| 25 | 0.65 | 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 常见阳离子的检验 常见阴离子的检验 | |
| 二、多选题 | |||
| 12 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 | |
| 三、解答题 | |||
| 26 | 0.65 | 乙醇催化氧化 乙酸的酯化反应 糖类生产乙醇 有机物的推断 | 有机推断题 |
| 27 | 0.65 | 铜绿 硫酸铜 探究物质组成或测量物质的含量 | 无机推断题 |
| 28 | 0.4 | 铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择 与“铁三角”有关的推断 化学实验基础操作 物质性质的探究 | 实验探究题 |
| 30 | 0.4 | 盖斯定律及其有关计算 化学平衡题中基于图表数据的相关计算 化学反应条件的控制及其应用 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | 原理综合题 |
| 31 | 0.65 | 离子方程式的书写 浓度对化学反应速率的影响 测定溶液pH的方法 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
| 32 | 0.4 | 根据要求书写同分异构体 根据题给物质选择合适合成路线 有机推断综合考查 醛醛加成 | 有机推断题 |
| 四、计算题 | |||
| 29 | 0.65 | 化学方程式计算中物质的量的运用 化学方程式计算中物质的量的运用 Fe2+的还原性 Fe2+的还原性 Fe、Cu及相关离子的反应 Fe、Cu及相关离子的反应 探究物质组成或测量物质的含量 探究物质组成或测量物质的含量 | |
