1 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-

2 . 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是

A．一定不存在K+	B．可能存在Cl-
C．含有，其浓度为0.1mol/L	D．可能存在Mg2+、Ba2+

3 . 绿水青山就是金山银山。绿色发展、生态保护已成为中国展示给世界的一张新“名片”。回答下列问题：
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式_______。造成的一种常见环境污染为_______。

(2)某种综合处理含，废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图：

已知：，。
①固体1的主要成分有、_______(填化学式)。
②若实验室需要配制溶液1L进行模拟测试，需称取固体的质量为_______g。
③用溶液处理含废水反应的离子方程式为_______。
④验证废水中已基本除净的方法是_______(写出操作、现象及结论)。
⑤捕获产物主要是_______(填化学式)。
⑥气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_______。

4 . 某白色固体粉末由KNO₃、NaCl、CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH₃，产生沉淀。该白色粉末一定含有

A．KNO3、CuSO4

B．BaCl2、NaCl

C．KNO3、CaCO3

D．CuSO4、NaCl

5 . 某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列实验方案与实验结论均正确的是

选项	实验方案	实验结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色	稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+
B	取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO
C	取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解	溶液中一定含有SO
D	取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1mol·L-1的溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色	溶液中不含NH

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知NH₃难溶于有机溶剂CCl₄，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式______
(3)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O___________。(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O)
(4)按下图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。

8 . 有一瓶无色溶液只含Cl^-、SO、NH、Ba²⁺、Cu²⁺五种离子中的某几种。通过实验：
①取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀
②将①所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，加入适量NaOH溶液，加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是

A．原溶液中一定不含有Ba2+、Cu2+

B．根据实验②可以判断出原溶液中一定含有Cl-

C．根据实验③可以判断出原溶液中一定含有NH

D．不进行实验③也可以判断出原溶液中一定含有NH

9 . 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是

A．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含 SO

B．取样，加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 CO

C．取样，先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl-

D．取样，加入 NaOH 溶液，若不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液不含NH

10 . 对于某些离子的检验及其结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO

B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO

C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋