1 . 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　)

选项	实验及现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰	该样品含钠元素
B	向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生	证明非金属性Cl＞C
C	向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀	证明SO2被氧化为SO42-
D	将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl3反应有可逆性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣或HCO3﹣

C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+

D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣

3 . 下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸
C	向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色	原溶液中一定含有Fe2+
D	室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生	Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

5 . 确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（　　）

A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl﹣存在

B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣存在

C．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32﹣存在

D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在

6 . 下列离子检验的方法正确的是

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－

C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na＋，无K＋

D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2＋

7 . 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

8 . 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)

阳离子	K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH
阴离子	Cl﹣ CONOSOI﹣

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________(用离子方程式说明)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

9 . 下列实验操作能达到预期目的是

A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+

D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+

10 . 在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L-1	_____	_____	______	____

(4)判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。