1 . 对于某些离子的检验及其结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO

B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO

C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

2 . 下列有关离子检验的叙述正确的是

选项	操作及现象	结论
A	取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解	溶液中含有Ag+或SO
B	灼烧白色粉末，火焰呈黄色	原粉末中有Na+无K+
C	取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中含有NH
D	取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色	原溶液中含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 有NaNO₃、Na₂SO₄、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄四种无色溶液，请选择一种能鉴别它们的试剂是(必要时可加热)

A．稀硝酸

B．稀硫酸

C．NaOH溶液

D．Ba(OH)2溶液

4 . 要想证明某溶液中是否含Fe³⁺，下列操作中正确的是

A．加入铁粉

B．滴加KSCN溶液

C．通入Cl2

D．加入铜片

5 . 已知1L某待测液中除含有0.2mol·L^-1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子	Cl-、Br-、CO、HCO、SO

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

已知：NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________，据此可以排除的离子是___________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________。
(5)综合分析，待测液中K^＋的最小浓度为___________。

6 . 下列说法正确的是（ ）

A．取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO

B．向某少许待测液中加入足量盐酸产生无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中含有CO

C．向某少许待测液中加入浓氢氧化钠溶液并加热产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明待测液中含有NH

D．向某少许待测液中加入氢氧化钠溶液产生了红褐色沉淀，则说明待测液中一定含有Fe3+，一定不含Fe2+

7 . 某废液中含有大量K⁺和Cl^－，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、，对废液样品进行如下实验:

下列说法正确的是

A．该废液显碱性	B．可能含有Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]进一步判断
C．白色沉淀Y为BaCO3或BaSO4	D．该溶液中至少含有三种离子

8 . 某溶液中可能存在Br^-、CO、SO、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃
据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是（       ）

A．Al3+、Mg2+、SO

B．Mg2+、CO、I-

C．Al3+、SO、I-

D．Al3+、Br-、SO

9 . 某无色溶液中可能含有Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、K⁺、、、、Cl^-、Br^-、中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L，往该溶液中加入BaCl₂和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是

A．Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在

B．原溶液肯定不含和

C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响

D．是否含需另做实验判断

10 . 下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（       ）

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

B．取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH

C．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2

D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+