陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
陕西
高三
阶段练习
2020-10-05
489次
整体难度：
适中
考查范围：
有机化学基础、化学与STSE、初中衔接知识点、物质结构与性质、化学实验基础、化学反应原理、常见无机物及其应用、认识化学科学
陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
陕西
高三
阶段练习
2020-10-05
489次
整体难度：
适中
考查范围：
有机化学基础、化学与STSE、初中衔接知识点、物质结构与性质、化学实验基础、化学反应原理、常见无机物及其应用、认识化学科学
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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容易(0.94)
名校
解题方法
1. 加快科技成果转化是未来发展的主要方向。下列说法不正确的是
| A．用作液晶显示材料的C6H5COOC27H45属于酯类 |
| B．长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机对环境友好 |
| C．人造草皮成分为聚乙烯，有固定熔沸点 |
| D．计算机芯片的主要成分为硅 |
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2020-10-03更新
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170次组卷
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2卷引用：陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
2. 宋代对精制砒霜( As2O3 )的记载为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”。下列有关说法不正确的是
| A．砷常见价态有-3、+3、+5 |
| B．As2O3受热易分解 |
| C．文中分离出砒霜的方法可用于分离碘单质和氯化钠 |
D．砒霜对应的危险化学品标志 |
【知识点】 元素周期表结构分析解读 物质分离、提纯的常见物理方法
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2020-10-03更新
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164次组卷
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4卷引用：陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题陕西省宝鸡市眉县槐芽高中2021届高三下学期第二次月考化学试题吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五中学2021届高三下学期5月月考化学试题（已下线）专题16 元素周期律和元素周期表（限时精炼）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练
单选题
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适中(0.65)
名校
3. 脱氢乙酸，简称DHA，结构简式为
。下列关于DHA的说法不正确的是
。下列关于DHA的说法不正确的是| A．分子内所有原子不可能位于同一平面 |
B．与 互为同分异构体 |
| C．除去DHA中的乙酸可先加饱和碳酸钠溶液然后分液 |
| D．与溴水和酸性高锰酸钾溶液均可发生加成反应 |
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2020-10-03更新
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197次组卷
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2卷引用：陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
单选题
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容易(0.94)
名校
解题方法
4. 下列与实验有关的叙述正确的是
| A．浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中 |
| B．容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响 |
| C．使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解 |
| D．滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定 |
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2020-10-03更新
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201次组卷
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2卷引用：陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
5. 化学与生活密切相关，下列物质的性质和用途正确且有因果关系的是
| A．SO2具有还原性，可用于漂白纸张 |
| B．NH3易升华，可用作制冷剂 |
| C．硅胶多孔吸附性强，可用作食品干燥剂 |
| D．NaNO2无毒，用作肉类食品防腐剂 |
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2021-11-02更新
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169次组卷
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4卷引用：陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
6. 合成氨的热化学方程式为N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ∆H= -92.4 kJ/mol ，如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始速率，下列说法正确的是 （ ）
2NH3(g) ∆H= -92.4 kJ/mol ，如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始速率，下列说法正确的是 （ ）| A．Fe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小 |
| B．氨气分解达到平衡时，单位时间内N≡N键断裂数目和N —H键形成数目相同 |
| C．低压有利于提高N2和H2产率 |
| D．高温有利于提高工业合成氨产率 |
【知识点】 活化能及其对反应速率的影响解读 合成氨条件的选择解读
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2020-10-03更新
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229次组卷
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6卷引用：陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题河北省邯郸市大名县第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学（实验班）试题陕西省宝鸡市凤翔中学2021届高三上学期期中考试化学试题陕西省宝鸡市眉县槐芽高中2021届高三下学期第二次月考化学试题（已下线）2021年高考化学押题预测卷（湖北卷）02（含考试版、答题卡、参考答案、全解全析）（已下线）专题2.4 化学反应的调控（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
7. 研究发现，1100°C时，加入合适的熔盐电解质可直接电解SiO2，电解原理为SiO2
Si+O2↑。利用下图装置电解SiO2(加热装置略去)，得到的Si直接进入锌镁合金形成硅锌镁合金，再通过真空蒸馏除去锌镁得到高纯硅。下列说法不正确的是
Si+O2↑。利用下图装置电解SiO2(加热装置略去)，得到的Si直接进入锌镁合金形成硅锌镁合金，再通过真空蒸馏除去锌镁得到高纯硅。下列说法不正确的是| A．X极接正极 |
| B．通入氩气的目的是防止高温时氧气氧化石墨电极 |
| C．阳极反应为2O2--4e- =O2↑ |
| D．当电路中通过0.4 mol电子时，合金质量增加2.8 g |
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2020-10-03更新
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138次组卷
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2卷引用：陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
8. 某废液中含有大量K+和Cl－，可能含有Fe2+、Fe3+、
，对废液样品进行如下实验:
下列说法正确的是
，对废液样品进行如下实验:下列说法正确的是
| A．该废液显碱性 | B．可能含有Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]进一步判断 |
| C．白色沉淀Y为BaCO3或BaSO4 | D．该溶液中至少含有三种离子 |
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2020-10-03更新
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204次组卷
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2卷引用：陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的单质通常状况下为淡黄绿色气体，X的原子半径在短周期元素中最大，Y和Z的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是
| A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y | B．Y的氧化物一定为两性氧化物 |
| C．Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸 | D．足量Z的单质可将Cu氧化为+2价. |
【知识点】 元素周期律、元素周期表的推断
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153次组卷
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3卷引用：陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题陕西省宝鸡市眉县槐芽高中2021届高三下学期第二次月考化学试题（已下线）2021年高考化学押题预测卷（湖北卷）02（含考试版、答题卡、参考答案、全解全析）
单选题
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较易(0.85)
名校
10. 现用如下实验装置在实验室制取溴苯(夹持装置已略去)，反应引发后，扎紧软橡胶袋口。下列说法不正确的是
| A．托起A中软橡胶袋使铁粉落下引发反应 |
| B．B中双球管中液体颜色逐渐变为橙色 |
| C．若CCl4过量，则C中无明显现象 |
| D．D中倒置的漏斗可增大吸收面积防止倒吸 |
【知识点】 苯的溴代实验探究解读 化学实验方案的设计与评价
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2020-10-03更新
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161次组卷
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2卷引用：陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
11. CeO2在平板电视显示屏中有着重要应用。某工业废渣中含有CeO2和SiO2，利用以下工艺流程回收CeO2：
已知：过程①中伴有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是
已知：过程①中伴有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是
| A．酸性条件下氧化性：CeO2 > H2O2 |
| B．过程①中使用稀硫酸可减轻环境污染 |
| C．反应II的离子方程式为4Ce3+ +12OH- + O2 +2H2O= 4Ce(OH)4 ↓ |
| D．过滤时，滤纸边缘应高于漏斗边缘 |
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单选题
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较难(0.4)
名校
解题方法
12. ClO2是一种广谱消毒剂，可杀死新冠病毒。以氯化钠溶液为原料制取ClO2的流程如下图所示：
其中特定条件下，电解NaCl溶液可得到NaClO3，下列说法不正确的是
其中特定条件下，电解NaCl溶液可得到NaClO3，下列说法不正确的是
| A．ClO2可消毒是由于其具有强氧化性 |
| B．该法中仅Cl2可循环利用 |
| C．ClO2发生器中的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl +2ClO2↑+Cl2↑+2H2O |
| D．电解池阴极产生的气体与补充的气体X物质的量之比为6: 5时,理论上原子利用率可达100% |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
13. 某镍矿的主要成分为硫化镍(NiS)，含少量杂质CuS、FeS，以该镍矿制粗镍的简化流程如下：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．“废气”过量排放可引起酸雨 |
| B．石英砂熔炼的目的是造渣除铁 |
| C．电解制粗镍时，阳极发生的主要电极反应式为NiS－2e－=Ni2++S |
| D．粗镍中的少量铜可用硝酸除去 |
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单选题
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较难(0.4)
名校
解题方法
14. 某酸H2A2O4的电离方程式为H2A2O4H+ + HA2O2，Ka1=5.9×10-2,HA2O4-H++
，Ka2=6.4×10-5。常温下，向20 mL0.1 mol·L-1NaHA2O4溶液中逐滴加入0.1 mol.L-1NaOH溶液40mL。下列说法正确的是
H+ + HA2O2，Ka1=5.9×10-2,HA2O4-H++，Ka2=6.4×10-5。常温下，向20 mL0.1 mol·L-1NaHA2O4溶液中逐滴加入0.1 mol.L-1NaOH溶液40mL。下列说法正确的是A．滴定终点时，c(H2A2O4) +c( ) +c() =0.1 mol·L-1 |
| B．V(NaOH)=0时，溶液pH＞7 |
| C．V( NaOH) =20 mL时，c()＜c(OH- ) |
| D．V(NaOH)=40mL时，溶液温度最高(忽略热量损失) |
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二、解答题 添加题型下试题
15. 钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2 )中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下:
已知:①VOSO4能溶于水,VO2+与Fe不能反应。
②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高,但不能萃取Fe2+。
回答下列问题:
(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+ ，反应的离子方程式为________ 滤渣成分是____ ，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为________________ 。
(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是_________ ，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______________ (填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ +H2R
VOR +2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用________
a. NaCl b. NaOH c. H2SO4
(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为
变为C1-。当反应3 mol VO2+时，至少需要KClO3的物质的量为__________ mol。
(5)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图所示，向10 mL0.2mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使
沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为____ ( 当溶液中某离子浓度≤1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)。
(6)钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、
)为正极和负极的活性物质组成，电池总反应为VO2+ +V3+ +H2O
VO2+ +V2+ +2H+，充电时的阴极反应式为_____ ，放电过程中电解液的pH__________ (填“升高”“降低”或“不变”)。
已知:①VOSO4能溶于水,VO2+与Fe不能反应。
②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高,但不能萃取Fe2+。
回答下列问题:
(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+ ，反应的离子方程式为
(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ +H2R
VOR +2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用a. NaCl b. NaOH c. H2SO4
(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为
变为C1-。当反应3 mol VO2+时，至少需要KClO3的物质的量为(5)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图所示，向10 mL0.2mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使
沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为(6)钒电池由溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、
)为正极和负极的活性物质组成，电池总反应为VO2+ +V3+ +H2OVO2+ +V2+ +2H+，充电时的阴极反应式为
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解答题-实验探究题
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较难(0.4)
名校
16. KMnO4是化工生产中的一种重要氧化剂。实验室制备并对产品含量进行测定。请回答下列问题：
(一)制备K2MnO4碱性溶液
碱性溶液
(1)“熔融"时应选用的仪器为______ (填选项字母)；原因为_____________ 。
a.蒸发皿 b. 普通坩埚 c.铁坩埚 d.烧杯
(2)制备K2MnO4过程中消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________ 。
(二)制备KMnO4
向所得K2MnO4溶液中通入过量CO2，溶液由墨绿色逐渐变为紫黑色并产生黑色沉淀，待反应完全，静置、抽滤，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得产品。
(3)实验室常用下图装置制备CO2。实验过程中，石灰石应放在装置的______ 部位(填“甲”、“乙”或“丙”)；制取CO2时以下操作步骤正确的排列顺序是_______ (填序号)。
①注入稀盐酸②检查装置气密性③装入大理石
(4)制备KMnO4的离子方程式为_______________________
(三) KMnO4纯度检验
称取2.0gKMnO4产品，配成1000mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，并加入足量稀硫酸酸化，然后用0.02mol·L-1的亚硫酸氢钠(NaHSO3)标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为25.00mL。
(5)滴定时发生反应的离子方程式为______________ ；滴定到终点的现象为_____ 产品中KMnO4的质量分数为_______________
(一)制备K2MnO4碱性溶液
碱性溶液(1)“熔融"时应选用的仪器为
a.蒸发皿 b. 普通坩埚 c.铁坩埚 d.烧杯
(2)制备K2MnO4过程中消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(二)制备KMnO4
向所得K2MnO4溶液中通入过量CO2，溶液由墨绿色逐渐变为紫黑色并产生黑色沉淀，待反应完全，静置、抽滤，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得产品。
(3)实验室常用下图装置制备CO2。实验过程中，石灰石应放在装置的
①注入稀盐酸②检查装置气密性③装入大理石
(4)制备KMnO4的离子方程式为
(三) KMnO4纯度检验
称取2.0gKMnO4产品，配成1000mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，并加入足量稀硫酸酸化，然后用0.02mol·L-1的亚硫酸氢钠(NaHSO3)标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为25.00mL。
(5)滴定时发生反应的离子方程式为
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2020-10-03更新
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477次组卷
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3卷引用：陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题
陕西省西安市第一中学2021届高三上学期模拟调研考试化学试题陕西省宝鸡市凤翔中学2021届高三上学期期中考试化学试题（已下线）专题27 物质制备类综合性实验题（学生版）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
17. 含碳化合物对环境、生产和人类生命活动具有很大影响。回答下列问题：
(1)治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。
①汽车尾气中含有大量CO和NO等大气污染物，反应为：2NO(g) +2C0(g)N2(g) +2CO2(g)，其他条件不变时，NO平衡转化率随温度变化的曲线如下图：
由图象知：∆H_________ 0(填“>"或“<")；图中曲线x变为y时，对压强的改变为______ (填“加压"或“减压")。
②在催化剂存在时，也可用CH4还原氮氧化合物使其生成无毒气体，改善汽车尾气对环境的影响。
对于反应a加入催化剂，可使Eal_____ (填“ 增大”“减小”或“不变”)；相同条件下，反应b比反应a_____ ( 填“易”或“难" )发生，理由是________________ ；反应CH4(g) +2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) +CO2(g) ∆H=______ kJ·mol -1(用含∆H1、∆H2的代数表示)。
(2)碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应：CO(g) +2H2(g)→CH3OH ∆H<0，在催化剂作用下，分别在T1°C和T2°C时(T1 >T2)，向容积为2 L的密闭容器内加入4mol的CO和8molH2，随反应进行CH3OH的物质的量的变化情况如下图：
①比较ab点反应速率大小：va_____ vb，(填“大于”“小于”或“等于”)。
②T2时，前4 min内用H2表示的反应速率v(H2)为_____ ，T1时，反应的化学平衡常数K=__________ 。
③已知：反应速率v=v正-v逆= k正x(CO)x2(H2) -k逆x(CH3OH),k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a点v正：v逆=_______ ( 保留两位有效数字)。
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______ (填字母标号)。
A.按相同比例再向容器中充人原料气体 B. 将生成的CH3OH从体系中分离
C.选用高效催化剂 D.充入He，使体系的总压增大
(1)治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。
①汽车尾气中含有大量CO和NO等大气污染物，反应为：2NO(g) +2C0(g)
N2(g) +2CO2(g)，其他条件不变时，NO平衡转化率随温度变化的曲线如下图：由图象知：∆H
②在催化剂存在时，也可用CH4还原氮氧化合物使其生成无毒气体，改善汽车尾气对环境的影响。
对于反应a加入催化剂，可使Eal
(2)碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应：CO(g) +2H2(g)→CH3OH ∆H<0，在催化剂作用下，分别在T1°C和T2°C时(T1 >T2)，向容积为2 L的密闭容器内加入4mol的CO和8molH2，随反应进行CH3OH的物质的量的变化情况如下图：
①比较ab点反应速率大小：va
②T2时，前4 min内用H2表示的反应速率v(H2)为
③已知：反应速率v=v正-v逆= k正x(CO)x2(H2) -k逆x(CH3OH),k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a点v正：v逆=
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
A.按相同比例再向容器中充人原料气体 B. 将生成的CH3OH从体系中分离
C.选用高效催化剂 D.充入He，使体系的总压增大
【知识点】 化学反应原理综合考查解读 盖斯定律与热化学方程式解读 化学平衡常数
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
名校
解题方法
18. 新材料技术的发展促进了信息技术和生物技术的革命，并对制造业.物资供应和个人生活方式产生了重大影响。回答下列问题:
(1)近期，PNAS报道了无规超支化聚合物RHP的自愈过程，合成RHP的基础原料为
和
，RHP结构表示如下(
)：
①"自愈”是指材料断裂后，再次接触使其抗拉能力部分恢复，由RHP结构推测其具有自愈能力的主要原因为_________________ 。
②沸点:
_____ 
(填“<”或“>”)，理由为________________________________________ 。
③
中含有各元素的电负性由小到大的顺序为______ ；该物质中，含有σ键和π键数目之比为______________________ 。
(2)纳米材料Cu—SiO2用于催化DMO和氢气反应获得EG，示意图如下：
①基态铜原子的核外电子排布式为________ ，基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云形状为_______________ 。
②CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO4作原料，并用EG作分散剂进行制备。与SCN－互为等电子体的分子为____ ；
中心原子的杂化方式为_____________ 。
③铜的晶胞如图。它的空间利用率为______ ；原子分数坐标：a为(0,0,0)；d分子坐标为(
, ,0)，则b处的分数坐标为____________
(1)近期，PNAS报道了无规超支化聚合物RHP的自愈过程，合成RHP的基础原料为
和，RHP结构表示如下()：①"自愈”是指材料断裂后，再次接触使其抗拉能力部分恢复，由RHP结构推测其具有自愈能力的主要原因为
②沸点:
(填“<”或“>”)，理由为③
中含有各元素的电负性由小到大的顺序为(2)纳米材料Cu—SiO2用于催化DMO和氢气反应获得EG，示意图如下：
①基态铜原子的核外电子排布式为
②CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO4作原料，并用EG作分散剂进行制备。与SCN－互为等电子体的分子为
中心原子的杂化方式为③铜的晶胞如图。它的空间利用率为
, ,0)，则b处的分数坐标为
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解答题-无机推断题
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适中(0.65)
名校
19. 用于治疗慢性肺阻塞病的药物E的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题:
(1)A中含有的官能团的名称为_________ ，E的分子式为______ ，其中_______ (填“含”或“不含”)手性碳。
(2)A→B的反应类型为__________ 。
(3)B→C的化学方程式为________________ 。
(4)D的结构简式为_________________ 。
(5 )
的链状同分异构体有__________ 种(考虑顺反异构)。
(6)结合流程图设计以对羟基苯甲醛为原料制备
的合成路线_________________ (其他试剂任选)。
回答下列问题:
(1)A中含有的官能团的名称为
(2)A→B的反应类型为
(3)B→C的化学方程式为
(4)D的结构简式为
(5 )
的链状同分异构体有(6)结合流程图设计以对羟基苯甲醛为原料制备
的合成路线
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：有机化学基础、化学与STSE、初中衔接知识点、物质结构与性质、化学实验基础、化学反应原理、常见无机物及其应用、认识化学科学
试卷题型（共 19题）
题型
数量
单选题
14
解答题
5
试卷难度
知识点分析
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| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.94 | 酯类物质的存在及用途 高分子材料 化学对材料制造和应用的作用 化学与社会发展 | |
| 2 | 0.85 | 元素周期表结构分析 物质分离、提纯的常见物理方法 | |
| 3 | 0.65 | 有机官能团的性质及结构 常见官能团名称、组成及结构 酚类的化学性质 | |
| 4 | 0.94 | 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤 常用仪器及使用 化学实验基础操作 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析 | |
| 5 | 0.65 | 氨的物理性质 二氧化硫的漂白性 硅酸的物理性质 | |
| 6 | 0.65 | 活化能及其对反应速率的影响 合成氨条件的选择 | |
| 7 | 0.65 | 电解池电解基本判断 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 电解池有关计算 | |
| 8 | 0.85 | 离子反应的实际应用 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 常见阳离子的检验 常见阴离子的检验 | |
| 9 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 | |
| 10 | 0.85 | 苯的溴代实验探究 化学实验方案的设计与评价 | |
| 11 | 0.85 | 氧化性、还原性强弱的比较 氧化还原反应方程式的配平 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | |
| 12 | 0.4 | 氧化还原反应方程式的配平 其他含卤化合物 电解原理 物质制备的探究 | |
| 13 | 0.65 | 硫、氮氧化物对人体、环境的危害 酸雨 电解原理 电解原理的应用 物质分离、提纯综合应用 | |
| 14 | 0.4 | 弱电解质的电离平衡 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 盐的水解常数 | |
| 二、解答题 | |||
| 15 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 溶度积常数相关计算 常见无机物的制备 物质制备的探究 | 工业流程题 |
| 16 | 0.4 | 离子方程式的书写 常见无机物的制备 物质含量的测定 物质制备的探究 | 实验探究题 |
| 17 | 0.65 | 化学反应原理综合考查 盖斯定律与热化学方程式 化学平衡常数 | 原理综合题 |
| 18 | 0.65 | 共价键的形成及主要类型 等电子原理的应用 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 金属晶体原子堆积模型 | 结构与性质 |
| 19 | 0.65 | 有机物的合成 逆合成分析法 有机合成综合考查 | 无机推断题 |
