1 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-

2 . 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3

B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化

D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

4 . 某溶液仅由 、Cl^-、 、、、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是

A．根据操作①，推断一定存在

B．②中固体a为氧化铁

C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+

D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、

5 . 检验下列物质所选用的试剂正确的是

	待检验物质	所用试剂
A	海水中的碘元素	淀粉溶液
B	SO2气体	澄清石灰水
C	溶液中的Cu2+	氨水
D	溶液中的	NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO、SO、CO、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①pH试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br-

B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO

C．无法确定原溶液中是否存在Cl-

D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响

7 . 某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO₃)₂混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是

A．原溶液中肯定存在

B．原溶液中一定不含

C．原溶液中可能存在 Na⁺、

D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成

8 . 某固体样品可能含有NaNO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl₂溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是

A．该固体样品中一定含有Na2SO4

B．该固体样品中一定含有NaHCO3

C．该固体样品不可能只含有Na2SO3

D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的

9 . 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是

A．一定不存在K+	B．可能存在Cl-
C．含有，其浓度为0.1mol/L	D．可能存在Mg2+、Ba2+

10 . 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、CuSO₄中的几种，常温常压下进行如下实验。
   
下列推断不正确的是

A．无色溶液B的pH≥7

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl