某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下。
①pH试纸检验,溶液的pH>7
②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
①pH试纸检验,溶液的pH>7
②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A.肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br- |
B.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO |
C.无法确定原溶液中是否存在Cl- |
D.若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断也无影响 |
更新时间:2023-04-05 08:00:46
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【推荐1】某无色溶液,仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:⑴取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
A.SO42-、AlO2-、Na+、CO32- | B.CO32-、Na+、Al3+ |
C.Na+、CO32-、AlO2- | D.MnO4-、Na+、CO32- |
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解题方法
【推荐2】有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:
①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol;
③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测错误的是
①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol;
③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测错误的是
A.K+一定存在,且n(K+)≥0.02mol | B.Ba2+、Mg2+一定不存 |
C.Cl-一定存在,且其物质的量比K+小 | D.混合溶液中的浓度为0.1mol/L |
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【推荐3】有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入NaOH溶液至过量,只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解,无其它明显现象;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+ |
B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+ |
C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-,肯定没有MnO4- |
D.肯定有K+、Al3+、MnO4-,可能有HCO3- |
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【推荐1】下列关于实验的叙述正确的是
A.将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,下层溶液呈紫红色,说明氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
B.检验NH4Al(SO4)2溶液中的:取样于试管中,向溶液中加入少量NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
C.检验FeBr2溶液中的Fe2+:一般不能使用酸性高锰酸钾溶液 |
D.检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的:先加足量稀盐酸,再加氯化钡溶液 |
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解题方法
【推荐2】下列实验操作与现象和对应结论均正确的是
实验操作与现象 | 结论 | |
A | 加热盛有少量固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝。 | 显碱性 |
B | 向某溶液中先加入氯化钡溶液,再滴入盐酸,先产生白色沉淀,后白色沉淀不消失。 | 该溶液中可能含有 |
C | 其他条件相同的情况下,两只试管中均加入10ml,2mol/L的酸性,第一只试管中加入10ml,2mol/L的,第二只试管中加入10ml,4mol/L的,观察第二只试管褪色更快。 | 浓度越大,反应速率越大 |
D | 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2%溶液,未观察到明显的实验现象差异。 | 浓度对反应速率的影响不大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】某工业废水中仅含下表离子中的5种:
某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取废水少许加入少量盐酸,无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Ca2+ Fe2+ |
阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
Ⅰ.取废水少许加入少量盐酸,无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A.溶液中一定含有的阳离子是K+ 、 Cl- 、CO32- 、NO3- 、 SO42- |
B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
C.原溶液中的K+ 、 Cl- 、NO3- 存在与否无法确定 |
D.Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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解题方法
【推荐2】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH、Cl-、Mg2+、 Ba2+、CO、SO,现取三份100ml溶液做如下实验: (已知:NH+OH-NH3↑+H2O )
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成;
②第二份加足量的NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成;
②第二份加足量的NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.K+不一定存在 |
B.Ba2+ 和Mg2+一定不存在 |
C.100ml溶液中含0.01mol CO |
D.Cl-一定存在 |
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解题方法
【推荐1】下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A.向无色溶液中先加适量盐酸酸化,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Cl- |
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加盐酸,沉淀不消失,则该溶液中一定含有SO42- |
C.向无色溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则该溶液中一定含有CO32- |
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液中一定含有NH4+ |
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(0.4)
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【推荐2】下列关于离子检验的说法中正确的是( )
A.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl- |
B.向某溶液中加入稀盐酸,产生无色气体,则该溶液中一定含有CO |
C.向某溶液中加入NaOH溶液,用蓝色石蕊试纸检验逸出的气体,试纸变红,则该溶液中一定含有NH4+ |
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加几滴新制的氯水,溶液变为红色,则该溶液中一定含有Fe2+ |
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】常温下,氢离子浓度为0.1mol/L的某溶液A中除H+外,还含有、K+、Na+、Fe3+、A13+、、、Cl-、I-、中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行实验,实验结果如图所示,下列有关说法正确的是
A.该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子 |
B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L |
C.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I- |
D.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4 |
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