1 . 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：

下列说法错误的是

A．实验过程中有氧化还原反应发生

B．无法判断原溶液中是否含有

C．原溶液中一定不含、、、、、

D．原溶液中一定含有、、、

2 . 下列离子的检验方法中合理的是

A．向某溶液中滴入溶液呈红色，说明不含

B．用酸性溶液检验溶液中是否含有

C．向某溶液中加入溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有

D．向某溶液中加入溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有

3 . 下列由实验现象推出的结论正确的是

A．向某溶液中加入，层显紫色，说明原溶液中存在

B．某溶液中滴加生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有，无

C．将通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含或

D．某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有

4 . 下列离子检验的方法正确的是（       ）

A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2+离子

B．某溶液中通入氯气,然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe3+离子

C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3+离子

D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有CO32-离子

5 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生	原溶液中一定含有
B	某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色	原溶液一定含Fe2+
C	向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl-
D	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 固体混合物W由Cu、FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Na₂CO₃、K₂SO₄中的几种物质组成，进行以下实验：
下列说法正确的是

A．该固体中一定没有K2SO4

B．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+

C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3

D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)≤4：3

7 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色	该溶液中含有Fe2+
B	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中含有NH
C	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO
D	用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、NH、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是

A．至少存在4种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0.4mol/L

C．SO、NH一定存在，CO可能存在

D．Al3+、K+可能存在

9 . 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是

A．该溶液中无法确定是否含有K+	B．该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C．该溶液中不含NO	D．该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol/L

10 . 固体X可能含有Fe、Fe₃O₄、Na₂SO₃、(NH₄)₂SO₄、KNO₃中的几种，进行如图所示实验：

下列说法正确的是

A．X中一定含有(NH4)2SO4

B．白色沉淀可能是混合物

C．若乙是混合气体，则乙溶液的焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色

D．取少许溶液丙，滴加K3[ Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则固体丁一定是混合物