1 . 往FeCl₃溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是

A．HNO3

B．H2SO4

C．NaOH

D．BaCl2

2 . 某固体粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、FeO、Fe₂O₃中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

3 . 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：、、、Na⁺、Cl^-。为确认溶液组成进行如下实验：(1)向100mL上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在、、Cl-，一定不存在

B．c()=0.1mol/L，c(Cl-)>c()

C．一定存在、、，可能存在Na+

D．一定存在、，可能存在Na+、Cl-

4 . 下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的

A．Fe2O3与HCl反应

B．过量铁粉与稀硝酸反应

C．少量铁粉与稀盐酸作用

D．铁粉与CuSO4反应

5 . 已知：。某溶液中可能含有Na⁺、、Fe²⁺、K⁺、I^-、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I-

B．肯定不含

C．肯定含有

D．肯定含有

6 . 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在

A．NO3－

B．Fe3+

C．SO42－

D．Mg2+

7 . 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）	待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素
B	向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO32–
C	向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色	该气体一定是SO2
D	向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀	Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）

	操作和现象	结论
A	向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀	说明Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl)
B	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去	说明SO2具有漂白性
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	说明氧化性:Cu2+＞Fe3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag+

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、 NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成；
（5）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是__________________________；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________，要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________。