1 . 某固体可能含有、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是

A．该固体中一定含有、、、Na+

B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C．该固体中只含有、、、Cl-

D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

2 . 某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关对该溶液的判断不正确的是

A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH、Al3+、SO

B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+

C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n(H+)：n(NH)：n(Al3+)：n(SO)=2：3：1：4

3 . 某小组为探究AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)₂与卤素单质性质相似，(SCN)₂为有色物质。
（1）①中的白色沉淀是___________________。
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。
（3）②中可能发生的离子反应有_________________。
（4）实验①的设计目的_______________________。
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag⁺与SCN^－反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为_________________。
Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag⁺氧化SCN^－的反应，又设计以下对比实验：

现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。
Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag⁺能够氧化SCN^－，为证明其猜想，设计如下实验：

现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。
（6）通过以上探究，得出AgNO₃溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。

4 . 下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是

A．加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐

B．用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在

C．将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出

D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热，便得到Fe(OH)3胶体

5 . 某实验小组探究少量Cl₂和FeBr₂反应的过程。
（1）配制FeBr₂溶液：
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液需要的玻璃容器是________________。
②由ⅱ可知，此FeBr₂溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。
（2）氯气和FeBr₂反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-发生氧化还原反应。
①Cl₂和Fe²⁺发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl₂和Br^-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr₂溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl₄，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl₂只与Fe²⁺反应，不与Br^-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：

①转移到大试管前CCl₄液体中呈红棕色的物质是___________。
②丙通过此实验可得出结论：________。

6 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：
步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L^-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L^-1的硫酸2 mL。

步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。
步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中炭粉的作用是_______，加入6 mol·L^-1硫酸的作用是____________。
（2）向滤液中加入无水乙醇目的是_________________。
（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。
（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]（摩尔质量为392g·mol^-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H₂SO₄酸化后用0 . 0100 mol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液为18.00mL 。
下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。
a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．读数过程中保持滴定管自然悬垂
d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐
滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为__________。

7 . 下列实验方法能达到实验目的的是

A．用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯

B．用焰色反应鉴别KNO3和KCl

C．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4

D．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

8 . 下列离子检验的方法正确的是

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32－

C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na＋，无K＋

D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2＋

9 . 已知还原性：SO₃^2->I^-。某溶液X可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：

下列说法正确的是

A．溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B．溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

C．为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液

D．为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

10 . 某工厂的污水中可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，请回答下列问题：

下列说法正确的是

A．该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+	B．沉淀l为BaCO3和BaSO4
C．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4	D．该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子