1 . 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是

A．Fe2+

B．Fe3+

C．K+

D．NH4+

2 . A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl^-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式：A_______，C_______。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_______。
(3)写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：_______。

3 . 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

4 . 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2样品已氧化变质

C．在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3

D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

5 . 某白色固体可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，最终有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是

A．肯定存在①	B．至少存在②和⑤
C．无法确定是否有③	D．至少存在①④⑤

6 . 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三
次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确．
（2）为了确定NH₄⁺的存在，写出鉴定NH₄⁺的实验方法和现象：                            ．

7 . 离子检验的常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀 产生或溶解	反应中有 颜色变化	反应中有 气体产生

下列离子检验的方法不合理的是

A．Fe3+—显色法

B．SO42－—沉淀法

C．NH4+—沉淀法

D．OH－—显色法

8 . 下列有关实验叙述正确的是

A．向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液可制备Al（OH）3悬浊液

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入铜片可除去Fe3＋

9 . 某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究。
【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

(1)反应前A中投放碎瓷片的目的是__________________。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)装置E中的现象是__________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份。
(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号，下同)为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
①只有有Fe   ②只有Fe₃O₄ ③Fe₃O₄和Fe       ④一定有Fe₃O₄，可能有Fe
(5)若要检测溶液中是否存在Fe ²⁺，则另一份溶液中需要加入______(填试剂)来检验。
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(6)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

10 . 无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl₃。

请回答：
(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________。
(2)装置F中所加的试剂为______________。
(3)导管b的作用为_________________；装置B的作用为____________________________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为___________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_____________________________。
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl₂，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO₄溶液 ④NaOH溶液