【推荐1】乳酸亚铁固体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe，相对分子质量234}常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，回答下列问题：
I.制备碳酸亚铁

实验步骤：
第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；
第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；
第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO₃；
第4步：抽滤，洗涤干燥。
(1)仪器a名称_______；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是_______。
(2)第3步中“控制开关”的具体操作是_______。
(3)装置B中Na₂CO₃溶液可用NaHCO₃溶液代替，反应的离子方程式为_______。
II.制备乳酸亚铁
向制得的FeCO₃固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(4)该反应的化学方程式为_______。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、过滤、_______、干燥。
III.乳酸亚铁晶体纯度的测量
(5)用铈量法测定产品中Fe²⁺的含量。称取3.9g样品配制成250mL溶液，取25.00mL，用0.10mol·L^-1(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定(Ce元素被还原为Ce³⁺)，重复滴定2～3次，平均消耗标准液15.00mL。
①称取3.9g样品配制成250mL溶液时，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_______。
②产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______。

【推荐2】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO₃、Cu(OH)₂和CuSiO₃∙2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、A1₂O₃等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：

(1)步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。
(2)步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是________。(填字母编号)
A．A1₂O₃       B．CuO            C．CuCO₃·Cu(OH)₂
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

则滤液B中含有的阳离子是__________________________。
(4)将滤液B通过_______、________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
(5)硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是______________。取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂和4CuS+5O₂=2Cu₂O+4SO₂两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu):n(O)=4:a，此时消耗空气的物质的量为bmol。则a=__________。（氧气占空气体积的五分之一）

【推荐3】四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。
Ⅰ．制备
   
（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②________。
（2）操作Ⅲ的名称是______________。
Ⅱ．产品检测
一、定性检测：产品中铁元素价态检测
试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水（其它用品任选）
（3）请选用上述试剂完成下表

步骤	操作	现象、结论
1	取一定量3mol/L硫酸溶液于试管中，加热煮沸去除溶解氧气	/
2	取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液	固体溶解，溶液呈浅黄色
3	取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡	_____，产品含有Fe3+
4	_________________________	________，产品含有Fe2+

二、定量测定：
称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积29.80mL。
(4)产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比为__________。
Ⅲ．结果讨论
（5）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比略大于2：1的可能原因是___________。

【推荐1】水合草酸亚铁(FeC₂O₄·xH₂O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe²⁺的试剂有____(填代号)。 
A.KSCN溶液               B.K₃[Fe(CN)₆]溶液               C.酸性KMnO₄溶液
(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重,记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:
a.打开K₁和K₂,缓缓通入N₂;          b.低温加热装置A一段时间;
c.停上加热,冷却到室温;                 d.关闭K₁和K₂,称量A;
e.　　　　　　　　,记为m₃ g。 
①补充实验步骤e为__________(填实验操作和要求)。 
②步骤b至步骤e继续通入N₂的目的是___________________。 
(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K₁和K₂,缓缓通入N₂,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_______________。 
②证明产物有CO生成的现象是________________。 
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________。

【推荐2】Ⅰ.现有某固体混合物，可能由中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。

(1)该固体混合物中一定含有___________。
(2)写出气体A通入后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式___________。
(3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某溶液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验：

(4)原溶液中一定不存在的离子是___________。
(5)沉淀C的成分是___________(写化学式)。
(6)写出加入过量时产生气体的离子方程式___________，检验产物中的阳离子所用试剂及现象为___________。

【推荐3】绿水青山就是金山银山。绿色发展、生态保护已成为中国展示给世界的一张新“名片”。回答下列问题：
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式_______。造成的一种常见环境污染为_______。

(2)某种综合处理含，废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图：

已知：，。
①固体1的主要成分有、_______(填化学式)。
②若实验室需要配制溶液1L进行模拟测试，需称取固体的质量为_______g。
③用溶液处理含废水反应的离子方程式为_______。
④验证废水中已基本除净的方法是_______(写出操作、现象及结论)。
⑤捕获产物主要是_______(填化学式)。
⑥气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_______。

【推荐1】海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl₄溶液得到碘的实验过程：

完成下列填空：
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，其离子方程式为_________；该操作将I₂还原为I^－的目的是__________。
（2）操作X的名称为_______，所用的主要仪器是_________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

（4）已知：5SO₃^2－+2IO₃^－+2H^＋ → I₂+5SO₄^2－+H₂O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I^－、IO₃^－的实验方案：_______。实验中可供选择的试剂：CCl₄、稀盐酸、淀粉溶液
（5）浓海水提取镁的工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO
浓度/（g·L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____g。

【推荐2】氯磺酸(HSO₃Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约152℃，易溶于硫酸，极易潮解。常温下制氯磺酸的原理为：，其中SO₃可由发烟硫酸提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。

(1)试剂a为___________，装置A中毛细管的作用是___________。
(2)装置F应为___________(填序号)，其作用除了尾气处理外还有___________(用化学用语表示)。
(3)反应到一定程度时需对C装置加热，其目的是___________。
(4)查阅资料，氯磺酸的酸性强于硫酸，其原因可能为___________。
(5)氯磺酸产品中可能含有少量Fe²⁺，现测定其中铁含量。已知在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe²⁺形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe²⁺浓度呈线性关系，如下表所示：

Fe2+浓度/mol∙L-1	0	0.00080	0.0016	0.0024	0.0032
吸光度A	0	0.20	0.40	0.60	0.80

在一定条件下测定溶液的平均吸光度，该产品中Fe²⁺含量为___________mol·L^-1。
(6)测定HSO₃Cl的纯度(HSO₃Cl中常溶有少量的SO₃)：选择合适的试剂，设计实验。简要说明实验操作，实验数据可用字母表示。[可选的试剂：BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、稀硝酸]
取mg产品溶于水中，___________。

【推荐1】以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

（1）序号为⑩的仪器的名称为______________；
（2）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___________(填名称)；
（3）仪器上标有温度的是_________(填序号)；
（4）若用CCl₄提取碘水中的碘，必须用到上述仪器中的_________(填序号)，试描述静置后的现象_____________________________________________；
（5）甲同学想用如下图装置，以大理石和稀盐酸反应制取CO₂。老师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。丙同学采用的方法是___________________________；

（6）乙同学也想制取CO₂气体，而实验室只有H₂SO₄、浓HNO₃、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合理的方案应选用的药品是__________________________________；

（7）丙同学在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随用随停的CO₂气体发生器，应选用的仪器是________(填编号)。

【推荐2】某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺ 、Fe³⁺的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺ 的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe²⁺具有_____________性；
假设二：Fe²⁺具有_____________ 性；
假设三：Fe³⁺具有_____________ 性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性	取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量____________	溶液先不变红， 后变为血红色	①Fe2+发生的反应： __________________________
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量_____________后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	②Fe3+发生的反应： __________________________

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂+ Zn ="=" ZnCl₂ + Fe
该反应的离子方程式为：_______________________________________。
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：____________________________________________________。

【推荐3】某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。

I.配制银氨溶液
⑴盛装AgNO₃溶液的仪器D的名称_____________。
⑵关闭K₂和K₃，打开K₁和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K₁和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式_________；饱和食盐水的用途是________。
Ⅱ.测定室内空气中甲醛含量
⑶用热水浴加热D，打开K₃，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K₃，后续操作是_______________。
⑷装置中毛细管的作用是________________。
⑸已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为：HCHO+4Ag(NH₃)₂OH=(NH₄)₂CO₃+4Ag↓+6NH₃↑+2H₂O，测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为_______mg.L^-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。
⑹该设计装置存在一个明显的不足之处是____________。