1 . 为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3

B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3

D．NH4NO3

2 . 常温下，氢离子浓度为0.1mol/L的某溶液A中除H⁺外，还含有、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、A1³⁺、、、Cl^-、I^-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

3 . 下列检验离子的方法及现象描述正确的是

A．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色

B．检验：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝

C．检验SO：加入溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

D．检验Cl-：确定溶液中无后，加入溶液出现白色沉淀

4 . 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	该溶液一定含有
C	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定含有
D	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 有一瓶无色溶液只含Cl^-、SO、NH、Ba²⁺、Cu²⁺五种离子中的某几种。通过实验：
①取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀
②将①所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，加入适量NaOH溶液，加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是

A．原溶液中一定不含有Ba2+、Cu2+

B．根据实验②可以判断出原溶液中一定含有Cl-

C．根据实验③可以判断出原溶液中一定含有NH

D．不进行实验③也可以判断出原溶液中一定含有NH

6 . 某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、、 Fe³⁺、A1³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaC1₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子	B．CO、A13+一定不存在，K+可能存在
C．SO、一定存在，C1-可能不存在	D．Cl-一定存在

7 . 对于某些离子的检验及其结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO

B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO

C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

8 . 某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是

A．一定有SO

B．一定有CO

C．一定有Ag+

D．一定有SO或Ag+

9 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量试液于试管中，加入NaOH稀溶液，湿润的红色石蕊试纸未变蓝	溶液中一定不含有
B	将气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	气体中一定含有CO2
C	将带火星的木条伸入充满NO2气体的集气瓶中，木条复燃	NO2支持燃烧
D	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近装有浓硝酸的试剂瓶瓶口，瓶口出现白烟	白烟为NH4NO3

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某溶液可能含有Cl^-、SO、CO、NH、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是

A．至少存在4种离子

B．Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0.4mol/L

C．SO、NH一定存在，CO可能存在

D．Al3+、K+可能存在