1 . 固体粉末甲由FeSO₄、Fe₂(SO₄₎₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

   

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是

A．溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色

B．取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

C．固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L

D．沉淀2不溶于任何酸溶液

2 . 某固体可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2- 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；
（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是

A．该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-

B．该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-

C．该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42-

D．根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+

3 . 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在

B．通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在

C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在

D．加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在

4 . 某无色溶液中可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是
①肯定有BaCl₂ ②肯定有MgCl₂　③肯定有NaHCO₃　④肯定有Na₂CO₃   ⑤肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃

A．①②③

B．①③

C．②③

D．①⑤

5 . 对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失	一定有Cl-
B	若加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失	一定有SO42-
C	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊	一定有CO32-
D	加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体	一定有NH4+

A．A

B．B

C．C

D．D